摘要：17．含11.2g KOH的稀溶液与1L.0.1mol／L的H2SO4溶液反应放出11.46KJ的热量.该反 应的热化学方程式正确的是 ( ) A．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH= -11.46 KJ／mo1 B．2KOH(aq) +H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+2H2O(aq) ΔH= -114.6 KJ／mo1 C．2KOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 KJ／mo1 D．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+ H2O(1) ΔH=-57.3 KJ／mo1
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反应2C+O2=2CO 的能量变化如图所示．含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列说法正确的是（ ）（1）已知含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol?L-1的H2SO4稀溶液反应放出11.46KJ的热量．请写出KOH的稀溶液与的H2SO4稀溶液发生中和反应，表示中和热的热化学方程式为
（2）在相同条件下，下列两个反应的反应热分别为△H1和△H2表示：
①2H2 （g）+O2（g）=2H2O（g）△H1，
②2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H2，则△H1和△H2的关系为
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KOH（aq）+
H2SO4（aq）=
K2SO4（aq）+H2O△H=-56.3kJ/mol
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KOH（aq）+
H2SO4（aq）=
K2SO4（aq）+H2O△H=-56.3kJ/mol
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（2）在相同条件下，下列两个反应的反应热分别为△H1和△H2表示：
①2H2 （g）+O2（g）=2H2O（g）△H1，
②2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H2，则△H1和△H2的关系为
△H1＞△H2
△H1＞△H2
．含11.2g KOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（ ）
A、KOH(aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2K2SO4(aq) + H2O(l)；ΔH ＝－11.46kJ/mol
B、2KOH(s) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l)；ΔH ＝－114.6kJ/mol
C、2KOH(aq) + H2SO4 =K2SO4(aq) + H2O(l)；ΔH ＝＋114.6kJ/mol
D、KOH (aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2K2SO4(aq) + H2O(l)；ΔH ＝－57.3kJ/mol
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含11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.4kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是
A．KOH(aq) + 1/2 H2SO4(aq) =1/2K2SO4(aq) + H2O (l);ΔH＝－11.46kJ/mol
B．2KOH(s) + H2SO4(aq)= K2SO4(aq) + 2H2O (l);ΔH＝－114.6kJ/mol
C．2KOH(aq) + H2SO4 =K2SO4(aq)+ H2O (l) ;ΔH＝＋114.6kJ/mol
D．KOH(aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2 K2SO4(aq)+ H2O (l) ;ΔH＝－57.0kJ/mol
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