摘要：17．实验室将Na2SO3和NaClO3按分子个数1:2倒入烧杯中.同时加入适量硫酸.并用水浴加热.产生棕黄色气体X.反应后测得Na2SO3和NaClO3恰好完全反应.则X为 A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O2
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为测定某Na2SO3样品（含少量Na2SO4杂质）的纯度，实验室按以下步骤进行；①称取ag样品，置于烧杯中；②加入适量蒸馏水，使样品溶解，然后配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液；
然后，可采用下列两种方法进行测定：
请根据上述实验，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用的仪器是E和
（2）在方法一④中加入过量稀盐酸的目的是
（3）在方法一测定得到Na2SO3样品的纯度是
（4）在方法二中，是否需要加入指示剂
（5）在方法二中达到滴定终点读取数据时，俯视液面，则测定结果
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然后，可采用下列两种方法进行测定：
| 方法一 | 方法二 |
| ④将25.00mL溶液置于烧杯中，加入过量的稀盐酸充分搅拌； ⑤加入过量BaCl2溶液，充分搅拌，使沉淀完全； ⑥过滤、洗涤、干燥沉淀、称量得到bg固体． |
④将25.00mL溶液置于锥形瓶中； ⑤用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗10.00mL溶液． |
请根据上述实验，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用的仪器是E和
B、F、G
B、F、G
（填字母）；（2）在方法一④中加入过量稀盐酸的目的是
将Na2SO3全部转化成SO2，并使溶液呈酸性，排除SO32-的干扰
将Na2SO3全部转化成SO2，并使溶液呈酸性，排除SO32-的干扰
；（3）在方法一测定得到Na2SO3样品的纯度是
1-
| 1420b |
| 233a |
1-
（列出算式，可不化简）；| 1420b |
| 233a |
（4）在方法二中，是否需要加入指示剂
否
否
（填“是”或“否”），请简述理由KMnO4本身可作指示剂，当KMnO4溶液过量时，溶液呈紫红色
KMnO4本身可作指示剂，当KMnO4溶液过量时，溶液呈紫红色
；（5）在方法二中达到滴定终点读取数据时，俯视液面，则测定结果
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．亚硫酸根离子（SO32-）具有比SO2更强的还原性，如Na2SO3很容易被空气中的O2氧化为Na2SO4，该反应的化学方程式为：
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2Na2SO3+O2=2Na2SO4
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
．实验室为验证Na2SO3常温下容易被氧化，可将Na2SO3溶液加入溴水中，能说明Na2SO3容易被氧化的现象是溴水褪色
溴水褪色
，有关离子方程式为：SO32-+Br2+H2O=SO42-+2H++2Br-
SO32-+Br2+H2O=SO42-+2H++2Br-
．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为
A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3
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