Question

亚硫酸根离子（SO₃^2-）具有比SO₂更强的还原性，如Na₂SO₃很容易被空气中的O₂氧化为Na₂SO₄，该反应的化学方程式为：

2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄

．实验室为验证Na₂SO₃常温下容易被氧化，可将Na₂SO₃溶液加入溴水中，能说明Na₂SO₃容易被氧化的现象是

溴水褪色

，有关离子方程式为：

SO₃^2-+Br₂+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+2Br^-

．

Answer 1

分析：①根据“Na₂SO₃很容易被空气中的O₂氧化为Na₂SO₄”判断反应物和生成物，从而写出反应方程式．
②根据亚硫酸钠和溴的化学性质判断发生的反应，根据反应物、生成物的颜色判断现象，根据离子方程式的书写规则写出该反应的离子方程式．

解答：解：①根据题意知，亚硫酸钠有强还原性，溴有强氧化性，所以亚硫酸钠和氧气能发生氧化还原反应，反应物是亚硫酸钠和氧气，产物是硫酸钠，所以该反应的化学方程式为：
2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄
②溴水是橙黄色，亚硫酸钠和溴能发生氧化还原反应，生成硫酸钠和氢溴酸，氢溴酸、硫酸钠的溶液都是无色的，所以看到的现象是溴水褪色；
溴是单质写化学式，水是弱电解质，亚硫酸钠、硫酸钠、氢溴酸是可溶性的强电解质写化学式，所以该离子方程式为：SO₃^2-+Br₂+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+2Br^-
故答案为：2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄；溴水褪色；SO₃^2-+Br₂+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+2Br^-

点评：本题考查了物质的氧化性、还原性的比较，氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关．