联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热．（1）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20KJ?mol^-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是（填字母）
A．减小NO₂的浓度        B．降低温度     C．增加NO₂的浓度       D．升高温度
（2）25℃时，1.00gN₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的热量．写出该反应的热化学方程式．

联氨（N₂H₄）及其衍生物是重要的火箭燃料，N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热．
（1）25℃时，1.00g N₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=kJ?mol^-1．
（2）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡．其它条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是．
A．减小NO₂的浓度    B．降低温度
C．增加NO₂的浓度    D．升高温度
（3）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线表示N₂O₄浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是，并计算此条件下反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数为．

（1）某温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，经10min后反应达平衡时有3molSO₂发生了反应．
①用SO₂表示该反应的反应速率为，用O₂表示的速率为：
②O₂的转化率为
③平衡时体系中SO₃的体积分数为
（2）下图表示在密闭容器中反应：CO₂（g）+C （s）?2CO（g）△H＞0，达到平衡后，由于改变某一条件而引起反应速度（v）和化学平衡的变化情况，
①a b过程中改变的条件可能是；（选填：升温、降温、加压_{（缩小容器体积）}）
②bc段，平衡 （选填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”“不移动”），
③若缩小容器体积使体系压强增大时，平衡（选填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”“不移动”），反应速度变化情况在c-d段作出．

（1）对于下列反应：2SO₂+O2?2SO₃，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为，如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O₂）为0.5mol/（L?min），那么2min时SO₂的浓度为．
（2）如图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂?2SO₃放热反应，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度的变化情况，a b过程中改变的条件可能是；b c过程中改变的条件可能是； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．

（1）如图表示在密闭容器中反应：2A（g）+3B（g）?C（g）+4D（s）；△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a到b过程中改变的条件可能是：；b到c过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处．

（2）反应2A?B+C，在某一温度时，达到平衡
①若温度升高，化学平衡常数变小，则正反应是热反应．
②若B是固体，降低压强时，平衡向左移动，则A是态．
③若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为态，C为态．