A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：
（Ⅰ）原子半径：A ＜ C ＜ B ＜ E ＜ D 
（Ⅱ）原子的最外层电子数：A ＝ D，   C ＝ E，   A＋B ＝ C。
（Ⅲ）原子的核外电子层数：B ＝ C ＝ 2A 
（Ⅳ）B元素的主要化合价：最高正价＋最低负价 ＝ 2
（Ⅴ）F的单质或合金是用量最大的金属材料。
请回答：（1）甲由A、B两种元素按原子数之比为3:1组成的物质，写出其电子式         ；
（2）写出某含F黑色的磁性氧化物与B最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：                    　　　           。
（3）由A、C、E三种元素组成的两种气体化合物，相互反应能生成淡黄色固体的化学反应方程式为：                                          。
（4）上述元素中A、B、C、E、F的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1:1:2，向该盐溶液加入酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该复盐的化学式为     。为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象     ；
（5）将上述复盐配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol的BaCl₂固体完全反应后，该溶液中c（SO₄^2-）为：　　　 （已知：忽略溶液体积变化。该沉淀的Ksp=2×10^-9）

已知A是一种由两种阳离子和一种酸根离子组成的含结晶水的复盐，现有以下实验：①用热的铂丝蘸取A的晶体在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈紫色；②向A的水溶液中滴加稀盐酸，没有现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀B产生；③向A的水溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀C，将沉淀C加热，得到白色固体D，D既可溶于NaOH溶液，又可溶于硫酸；电解熔融的D可得到一种人们生产和生活中广泛使用的金属．请回答以下问题：
（1）B、C、D的化学式分别是______、______、______．
（2）请完成以下离子方程式或化学方程式：
①产生B的离子方程式______
②D分别溶于NaOH溶液和硫酸的化学方程式______，______．