题目内容
已知A是一种由两种阳离子和一种酸根离子组成的含结晶水的复盐，现有以下实验：①用热的铂丝蘸取A的晶体在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈紫色；②向A的水溶液中滴加稀盐酸，没有现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀B产生；③向A的水溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀C，将沉淀C加热，得到白色固体D，D既可溶于NaOH溶液，又可溶于硫酸；电解熔融的D可得到一种人们生产和生活中广泛使用的金属．请回答以下问题：
（1）B、C、D的化学式分别是
（2）请完成以下离子方程式或化学方程式：
①产生B的离子方程式
②D分别溶于NaOH溶液和硫酸的化学方程式
（1）B、C、D的化学式分别是
BaSO4
BaSO4
、Al（OH）3
Al（OH）3
、Al2O3
Al2O3
．（2）请完成以下离子方程式或化学方程式：
①产生B的离子方程式
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
②D分别溶于NaOH溶液和硫酸的化学方程式
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
，Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O
Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O
．分析：用热的铂丝蘸取A的晶体在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈紫色，则含有K元素；向A的水溶液中滴加稀盐酸，没有现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀B产生，则含有硫酸根离子，则B为BaSO4；向A的水溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀C，将沉淀C加热，得到白色固体D，D既可溶于NaOH溶液，又可溶于硫酸，C为Al（OH）3，D为Al2O3，则A中含有Al3+，然后结合物质的性质及题目要求来解答．
解答：解：用热的铂丝蘸取A的晶体在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈紫色，则含有K元素；向A的水溶液中滴加稀盐酸，没有现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀B产生，则含有硫酸根离子，则B为BaSO4；向A的水溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀C，将沉淀C加热，得到白色固体D，D既可溶于NaOH溶液，又可溶于硫酸，C为Al（OH）3，D为Al2O3，则A中含有Al3+，（共9分）
（1）由上述分析可知B为BaSO4，C为Al（OH）3，D为Al2O3，故答案为：BaSO4；Al（OH）3；Al2O3；
（2）①生成B的离子反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
②D为Al2O3，与NaOH的反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，与硫酸的反应为Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O，
故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O．
（1）由上述分析可知B为BaSO4，C为Al（OH）3，D为Al2O3，故答案为：BaSO4；Al（OH）3；Al2O3；
（2）①生成B的离子反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
②D为Al2O3，与NaOH的反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，与硫酸的反应为Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O，
故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O．
点评：本题考查无机物的推断，利用实验现象推断A中的离子然后推断出各物质是解答本题的关键，注意D、C的两性来解答，题目难度中等．
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