摘要：3．某主族元素的最高价含氧酸的阴离子的符号是RO3-.则该元素的气态氢化物的化学式是 ( ) A．HR B．H2R C．RH3 D．RH4
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短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：
元素 | 结构及性质 |
A | A的原子半径最小 |
X | X原子最外层电子数是次外层的两倍 |
D | D是短周期中金属性最强的元素 |
E | E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物 |
R | R与X同主族 |
T | T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同 |
（1）R元素在周期表的位置是???????????? ，化合物DT中存在的化学键是????????? 。
（2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式 ???????????????????????????????? 。
（3）1g X2A4 完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出X2A4完全燃烧的热化学方程式??????????????????????????????????????????????????????????????????? 。
（4）RT4极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式?????????????????????????? 。
（5）已知某温度下T的某一元含氧酸的Ka = 4．0×10-8，若一定浓度该酸的pH=4，则此溶液的物质的量浓度为?????????????? 。
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短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：
| 元素 | 结构及性质 |
| A | A的原子半径最小 |
| X | X原子最外层电子数是次外层的两倍 |
| D | D是短周期中金属性最强的元素 |
| E | E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物 |
| R | R与X同主族 |
| T | T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同 |
（1）R元素在周期表的位置是 ，化合物DT中存在的化学键是 。
（2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式 。
（3）1g X2A4 完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出X2A4完全燃烧的热化学方程式 。
（4）RT4极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式 。
（5）已知某温度下T的某一元含氧酸的Ka = 4．0×10-8，若一定浓度该酸的pH=4，则此溶液的物质的量浓度为 。 查看习题详情和答案>>
短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：
（1）R元素在周期表的位置是 ，化合物DT中存在的化学键是 。
（2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式 。
（3）1g X2A4 完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出X2A4完全燃烧的热化学方程式 。
（4）RT4极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式 。
（5）已知某温度下T的某一元含氧酸的Ka = 4．0×10-8，若一定浓度该酸的pH=4，则此溶液的物质的量浓度为 。
| 元素 | 结构及性质 |
| A | A的原子半径最小 |
| X | X原子最外层电子数是次外层的两倍 |
| D | D是短周期中金属性最强的元素 |
| E | E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物 |
| R | R与X同主族 |
| T | T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同 |
（1）R元素在周期表的位置是 ，化合物DT中存在的化学键是 。
（2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式 。
（3）1g X2A4 完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出X2A4完全燃烧的热化学方程式 。
（4）RT4极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式 。
（5）已知某温度下T的某一元含氧酸的Ka = 4．0×10-8，若一定浓度该酸的pH=4，则此溶液的物质的量浓度为 。
（2009?商丘二模）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素．A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．
（1）D的最高价氧化物对应水化物的名称为
（2）C2B2中含有的化学键类型为
（3）由上述四种元素中的三种组成的某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分．将该盐溶液滴入Kl淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为
（4）用石墨电极电解化合物CD的饱和溶液，阴极的电极反应式为：
（5）1g A的气态单质与B的气态单质反应生成气态A2B时放出Q kJ热量，该反应的热化学方程式为
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（1）D的最高价氧化物对应水化物的名称为
高氯酸
高氯酸
；（2）C2B2中含有的化学键类型为
离子键和非极性键
离子键和非极性键
；（3）由上述四种元素中的三种组成的某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分．将该盐溶液滴入Kl淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为
2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
；（4）用石墨电极电解化合物CD的饱和溶液，阴极的电极反应式为：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体质量为0.71g
0.71g
；（5）1g A的气态单质与B的气态单质反应生成气态A2B时放出Q kJ热量，该反应的热化学方程式为
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-4QkJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-4QkJ/mol
．
下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：
（1）画出B的离子结构示意图 ；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式 ．
（2）盐X水溶液显 （填“酸”“碱”“中”）性，用离子方程式解释其原因 ．
（3）D2CA3的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为 ．
（4）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同．Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30%的KOH溶液．该燃料电池放电时，正极的电极反应式是 ．
（5）如图是一个电解过程示意图．假设使用Y-空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气（设空气中氧气的体积含量为20%） L．
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| 元素 | 有关信息 |
| A | 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074n m |
| B | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
| C | 原子半径为0.102n m，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| D | 最高价氧化物的水化物，能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子 |
| E | 原子半径为0.075n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X |
（2）盐X水溶液显 （填“酸”“碱”“中”）性，用离子方程式解释其原因 ．
（3）D2CA3的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为 ．
（4）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同．Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30%的KOH溶液．该燃料电池放电时，正极的电极反应式是 ．
（5）如图是一个电解过程示意图．假设使用Y-空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气（设空气中氧气的体积含量为20%） L．
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