电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：

α＝（已电离的电解质分子数／溶液中原有电解质的总分子数）×100%。

已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1 mol·L^－1)如下表：

编号       物质(微粒)                                                                                                                     电离度α

A             硫酸溶液(第一步完全电离)：   第二步 HSO₄^-H^＋＋SO₄^2-                     10%

B             硫酸氢钠溶液：  HSO₄^-H^＋＋SO₄²                                                               29%

C             醋酸： CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋                                                                 1.33%

D             盐酸： HCl＝H^＋＋Cl^－                                                                                                100%

（1）25℃时，0.1 mol·L^－1上述几种溶液中，c(H^＋)从大到小的顺序是            (填序号)；

（2）25℃时，0.1 mol·L^－1硫酸溶液中HSO₄^-的电离度小于相同温度下0.1 mol·L^－1硫酸氢钠

溶液中HSO₄^-的电离度，其原因是                                          。

（3）醋酸的电离平衡常数K的表达式是                      ，醋酸的电离平衡常数

K与电离度α的关系式为：K=                       （用含α的代数式表示）

某学习小组为了探究 BrO₃^－ +5Br^－ +6H⁺=3Br₂ +3H₂O 反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：zxxk

下列结论不正确的是

A．若温度升高到40℃，则反应速率增大

B．实验②、④，探究的是c(BrO₃^－)对反应速率的影响

C．若该反应速率方程为v =k c^a(BrO₃^－)c^b(Br^－)c^c(H⁺)（k为常数），则c =2

D．实验⑤中，v₁ =4.8×10^-8 mol· L^－1· s^－1

某学习小组为了探究 BrO₃^－ + 5Br^－ + 6H⁺ = 3Br₂ + 3H₂O 反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：zxxk

实验编号 相关数据	①	②	③	④	⑤
c(H+)/ mol · L－1	0.008	0.008	0.004	0.008	0.004
c(BrO3－)/ mol· L－1	0.001	0.001	0.001	0.002	0.002
c(Br－)/ mol· L－1	0.10	0.20	0.20	0.10	0.40
v / mol· L－1· s－1	2.4×10-8	4.8×10-8	1.2×10-8	4.8×10-8	v1