题目内容

某学习小组为了探究 BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O 反应速率(v)与反应物浓度的关系,在20℃进行实验,所得的数据如下表:

实验编号
相关数据
c(H+)/mol?L-1 0.008 0.008 0.004 0.008 0.004
c(BrO3-)/mol?L-1 0.001 0.001 0.001 0.002 0.002
c(Br-)/mol?L-1 0.10 0.20 0.20 0.10 0.40
v/mol?L-1?s-1 2.4×10-8 4.8×10-8 1.2×10-8 4.8×10-8 v1
下列结论不正确的是(  )
分析:A、升高温度,反应速率加快;
B、②、④中的 c(Br-)、c(BrO3-)都不一样,探究的不只是c(BrO3-)对反应速率的影响;
C、根据②、③可知,氢离子浓度增大1倍,速率增大到原来的 4倍;
D、根据表中数据可知,③、⑤中,c(Br-)和c(BrO3-)浓度,⑤比③都增大一倍,速率共增大4倍.
解答:解:A、由于温度升高,反应速率增大,故A正确;
B、实验②、④中,c(Br-)也不相同,故B错误;
C、②、③中,氢离子浓度增大1倍,速率增大到原来的4倍,故c=2,故C正确;
D、③、⑤中,c(Br-)和c(BrO3-)浓度关系,⑤中的二者浓度都比③中的增大一倍,速率增大4倍,v1=4.8×10-8mol?L-1?s-1,故D正确;
故选B.
点评:本题考查影响化学反应速率的因素,关键分析表中数据,得出合理结论,本题难度中等.
练习册系列答案
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保护环境是全球关注的问题.
Ⅰ.某环保部门处理含CN-电镀废水的方法如图(CN-的CNO-中的N的化合价均为-3价):
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某学习小组依据上述方法,用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究.

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操作步骤:
i.先关闭装置甲的开关,再将含CN-废水与过量NaClO溶液混合,取200mL混合液(其中c(CN-)为0.200mol?L-1)加到装置甲中,塞上橡皮塞.
ii.装置甲中,充分反应后,打开橡皮塞和开关,使溶液全部流入装置乙中,关闭开关.
iii.测定干燥管I增加的质量.
(1)写出装置乙中反应的离子方程式:
 

(2)装置丙中的试剂是
 
,装置丁的作用是
 

(3)假定上述实验中的气体都被充分吸收.若干燥管I增重1.408g.则CN-被处理的百分率为
 

(4)你认为用此装置进行实验,与(3)对比,CN-被处理的百分率将
 
(填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”).简述你的理由:
 

Ⅱ.防治空气污染,燃煤脱硫很重要.目前,科学家对Fe3+溶液脱硫技术的研究已取得新成果.
(5)科学研究表明,脱硫率与Fe3+浓度、pH关系如图1、2.
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为达到最佳脱硫效果,应采取的适合[Fe3+]及pH分别是
 
 

(6)某学习小组为了探究“SO2与Fe3+反应的产物”,将过量的SO2通入FeCl3溶液后,各取10mL反应液分别加到编号为A、B、C的试管中,并设计后续实验的3个方案:
方案①:A中加入少量KMnO4溶液,紫红色褪去.
方案②:B中加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红.
方案③:C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀.
上述实验方案中不合理的是
 
精英家教网高锰酸钾是一种重要的化学试剂,其溶液不很稳定,在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气,在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢,见光分解速度加快.
(1)高锰酸钾溶液应
 
(填保存的注意事项);酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式
 

(2)请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式:MnO4-+C2O42-+H+--Mn2++CO2↑+
(3)某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程,将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中(温度相同,并不断振荡时),记录的现象如下表:
滴入高锰酸钾溶液的次序(每滴溶液的体积相同) 高锰酸钾溶液紫色褪去的时间
先滴入第1滴 1min
褪色后再滴入第2滴 15s
褪色后再滴入第3滴 3s
褪色后再滴入第4滴 1s
请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因
 

(4)该学习小组在获取了上述经验和结论以后,用稳定的物质草酸钠Na2C2O4(相对分子质量134.0)来标定高锰酸钾溶液的浓度.他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液,每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定.
①高锰酸钾溶液应装在
 
(填下图中的仪器编号).
②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差,滴定开始时,操作上必须是
 

③当溶液呈微红色且半分钟内不褪色,消耗KMnO4溶液20.00mL(多次测定的平均值),则KMnO4溶液的浓度为
 

高锰酸钾是一种重要的化学试剂,其溶液不很稳定,在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气,在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢,见光分解速度加快。

(1)酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式                            

(2)请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式:

______MnO4—  +______C2O42—+______H+=______Mn2++______CO2↑+____________

(3)某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程,将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中(温度相同,并不断振荡时),记录的现象如下表:


滴入高锰酸钾溶液的次序(每滴溶液的体积相同)

高锰酸钾溶液紫色褪去的时间

先滴入第1滴

1min

褪色后再滴入第2滴

15s

褪色后再滴入第3滴

3s

褪色后再滴入第4滴

1s

 

请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因          

(4)该学习小组在获取了上述经验和结论以后,用稳定的物质草酸钠Na2C2O4(相对分子质量134.0)来标定高锰酸钾溶液的浓度。他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液,每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定。

①高锰酸钾溶液应装在              (填下图中的仪器编号)。

②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差,滴定时应注意的是             

③若在实验过程中存在下列操作,其中会使所测KMnO4浓度偏低的是              

A.未润洗盛放KMnO4的滴定管

B.滴定前尖嘴部分无气泡,滴定终点时出现气泡

C.定容时,俯视刻度线

D.锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗

④当溶液呈微红色且半分钟内不褪色,消耗KMnO4溶液20.00mL(多次测定的平均值),则KMnO4溶液的浓度为                 

 

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