题目内容
某学习小组为了探究 BrO3- + 5Br- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O 反应速率(v)与反应物浓度的关系,在20℃进行实验,所得的数据如下表:zxxk
实验编号 相关数据 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
c(H+)/ mol · L-1 | 0.008 | 0.008 | 0.004 | 0.008 | 0.004 |
c(BrO3-)/ mol· L-1 | 0.001 | 0.001 | 0.001 | 0.002 | 0.002 |
c(Br-)/ mol· L-1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 | 0.10 | 0.40 |
v / mol· L-1· s-1 | 2.4×10-8 | 4.8×10-8 | 1.2×10-8 | 4.8×10-8 | v1 |
A.若温度升高到40℃,则反应速率增大
B.实验②、④,探究的是c(BrO3-)对反应速率的影响
C.若该反应速率方程为v = k ca(BrO3-)cb(Br-)cc(H+)(k为常数),则c = 2
D.实验⑤中,v1 = 4.8×10-8 mol· L-1· s-1
B
解析试题分析:A选项正确,升高温度,反应速率加快。B选项实验②、④除了c(BrO3-)的量不同以外,c(Br-)的量也不同,所以不能比较,B错误。C选项将数据带入计算,正确。D选项可以根据v = k ca(BrO3-)cb(Br-)cc(H+)来计算。
考点:化学反应速率的影响因素
点评:本题比较新颖,符合科学研究的思路,需要学生发散思维,进行分析,属于简单题。
某学习小组为了探究 BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O 反应速率(v)与反应物浓度的关系,在20℃进行实验,所得的数据如下表:
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高锰酸钾是一种重要的化学试剂,其溶液不很稳定,在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气,在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢,见光分解速度加快。
(1)酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式 。
(2)请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式:
______MnO4— +______C2O42—+______H+=______Mn2++______CO2↑+____________
(3)某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程,将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中(温度相同,并不断振荡时),记录的现象如下表:
滴入高锰酸钾溶液的次序(每滴溶液的体积相同) |
高锰酸钾溶液紫色褪去的时间 |
先滴入第1滴 |
1min |
褪色后再滴入第2滴 |
15s |
褪色后再滴入第3滴 |
3s |
褪色后再滴入第4滴 |
1s |
请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因 。
(4)该学习小组在获取了上述经验和结论以后,用稳定的物质草酸钠Na2C2O4(相对分子质量134.0)来标定高锰酸钾溶液的浓度。他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液,每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定。
①高锰酸钾溶液应装在 (填下图中的仪器编号)。
②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差,滴定时应注意的是 。
③若在实验过程中存在下列操作,其中会使所测KMnO4浓度偏低的是 。
A.未润洗盛放KMnO4的滴定管
B.滴定前尖嘴部分无气泡,滴定终点时出现气泡
C.定容时,俯视刻度线
D.锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗
④当溶液呈微红色且半分钟内不褪色,消耗KMnO4溶液20.00mL(多次测定的平均值),则KMnO4溶液的浓度为 。