信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀物	1.1	4.0	5.4
完全沉淀物	3.2	5.2	6.7

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有．
（2）Cu可溶于稀硫酸与H₂O₂的混合溶液，其离子方程式是．
（3）滤渣a的主要成分是．
（4）步骤③中X的取值范围是．
（5）某小组甲同学提出如下方案测定CuSO₄?5H₂O晶体的纯度．取b g试样配成100m L溶液，每次取20.00m L，消除干扰离子后，用c mol?L^-1EDTA（H₂Y^2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液12.00m L．滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2-═CuY^2-+2H⁺．
①写出计算CuSO₄?5H₂O质量分数的表达式w=．
②下列操作会导致CuSO₄?5H₂O含量的测定结果偏高的是（填字母）．
a．未干燥锥形瓶　b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
③该小组乙同学提出通过直接测定样品中SO₄^2一的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，老师审核后予以否决，其原因是．

用18mol/L H₂SO₄配制100mL 1.0mol/L H₂SO₄，
若实验仪器有A.100m L 量筒  B．托盘天平  C．玻璃棒  D.50m L容量瓶    E.10m L量筒  F．胶头滴管  G.50m L烧杯  H.100m L 容量瓶
（Ⅰ）实验时选用的仪器有（填序号）
配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）．
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度
（Ⅱ）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线线1～2cm处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

已知t℃时，某物质的不饱和溶液a克中含溶质m克，若该溶液蒸发b克水并恢复到t℃时，析出溶质m₁克．若原溶液蒸发c克水并恢复到t℃时，则析出溶质m₂克．用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是（　　）

现有某XY₃气体m g，它的摩尔质量为M g?mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为
（2）该气体所含原子总数为个
（3）该气体在标准状况下的体积为
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为；将该溶液加水稀释至原体积的2倍后，再取出50mL稀释后的溶液，则取出溶液的物质的量浓度为
（6）标准状况下，相同体积的另一种气体CH₄含有氢原子的物质的量为．