摘要：(四)化学平衡的标志 1．等速标志:v正＝v逆 指反应体系中的同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等.对不同种物质而言.速率不一定相等. 何谓“v正＝v逆 ?如何理解? 以N2+3H2 2NH3 反应为例 单位时间.单位体积内 ①若有1mol N2消耗.则有1mol N2生成(同种物质.物质的量相等.词性相反) ②若有1mol N2消耗.则有3mol H2生成(同侧不同种物质.物质的量之比＝系数对应比.词性相反.) ③若有1mol N2消耗.则有2mol NH3消耗(异侧物质.物质的量之比＝对应系数比.词性相同) ④若有1mol N≡N键断裂,则有6mol N-H键断裂 注意 对象 词性 同种(侧)物质 相反 异侧物质 相同 2．百分含量不变标志 正因为v正＝v逆≠0.所以同一瞬间同一物质的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量.质量.物质的量浓度.各成分的百分含量.转化率等不随时间变化而改变. 3．对于有气体参与的可逆反应 1)从反应混合气的平均相对分子质量()考虑 ＝ 当△ng≠0, 一定时.则标志达平衡. 当△ng＝0.为恒值.不论是否达平衡. 若有非气体参与:不论△ng是否等于0.则当一定时.可标志达平衡 实例: ① H2(g)+I2 △ng＝0 ② SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △ng≠0 ③ C(s)+O2(g) CO2(g) △ng＝0 ④ CO2 △ng≠0 在实例反应①中.总为恒值. 在反应②.③.④中.只要反应未达平衡.则不为定值．反之当为一定值.不随时间变化而变化时.则标志着达到平衡状态. 2)从气体密度考虑: ＝ 恒容:总为恒值.不能作平衡标志 恒压: 当各成分均为气体时 △ng＝0. 总为恒值.同上 △ng≠0. 为一定值时.则可作为标志 当有非气体物质参与时晨时 恒容:为一定值时.可作标志 恒压:△ng＝0. 为一定值时.可作标志 3)从体系内部压强考虑: ∵恒容.恒温．n(g)越大,P越大 当 ∴不论各成分是否均为气 △ng＝0．则P为恒值.不能作标志 体.只需考虑△ng． △ng≠0．则当P一定时.可作标志 4)从体系内部温度考虑 当化学平衡尚未建立或平衡发生移动时.反应总要放出或吸收热量． 若为绝热体系.当体系内温度一定时.则标志达到平衡．

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