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实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2 mol·L-1的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素。
研究的实验报告如下表：
实验步骤 | 现象 | 结论 |
①分别取等体积的2 mol·L-1硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg | 反应快慢：Mg＞Al＞Fe | 反应物的性质越活泼，反应速率越快 |
(1)该同学的实验目的是________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________________________。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置同温下进行定量实验。用大小形状相同的Fe分别和0.5 mol·L-1及2 mol·L-1的足量稀硫酸反应。通过______________可以说明浓度对化学反应速率的影响。
实验二：已知2KMnO4+5H
K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
(1)针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________________的影响。
(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，可以在反应一开始时加入____________。
A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.氯化锰 D.水
查看习题详情和答案>>Ⅰ、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．
（1）现设计如下实验方案探究温度和c（H2SO4）对锌与稀硫酸反应速率的影响．
①请在表格空白处填写适当的反应条件．
| 编号 | 实验目的 | 锌粒 | 温度 | c（H2SO4） | 需测量的数据 |
| Ⅰ | 为以下实验作参照 | 3粒 | 25℃ | c1 | a |
| Ⅱ | 探究温度对反应速率的影响 | 3粒 | 50℃ | c1 c1 |
b |
| Ⅲ | 探究浓度对反应速率的影响 | 3粒 | 25℃ 25℃ |
c2 | d |
②“需测量的数据”是
（2）对于实验Ⅰ，锌粒与H2SO4反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示．请在图3中画出上述反应的速率（mL/min）与时间（min）的关系曲线图．
Ⅱ、在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸．在不同情况下可能有以下关系：
A．b＞a＞c B．b＞a=c C．c＞a＞b D．c＞a=b E．a=b＞c
请从上述选项中选择合适的答案．
（3）当三种酸溶液pH相同时，三者物质的量浓度关系顺序是
（4）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
（5）当三者c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），反应所需时间的长短关系是
（6）将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是
（12分）（一）、下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素的关系最为密切？
（1）硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈
（2）MnO2加入双氧水中反应更剧烈
（3）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完
（4）镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生
（二)、氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中，通过如下反应制得：3SiO2 + 6C + 2N2
Si3N4 + 6CO，该反应过程中的能量变化如图所示；回答下列问题：
（1）上述反应中的还原剂是 ，还原产物是 。
（2）若反应中测得生成4.48 L CO气体（标准状况下），则转移的电子数为 。
（3）该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（三）、在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）写出该反应的化学方程式为 。
（2）比较t2时刻，正逆反应速率大小
（正） （逆）。（填“>”、“=”、“<”）。.
（3）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为 。
（4）t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为 。
（1）硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈
（2）MnO2加入双氧水中反应更剧烈
（3）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完
（4）镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生
（二)、氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中，通过如下反应制得：3SiO2 + 6C + 2N2
Si3N4 + 6CO，该反应过程中的能量变化如图所示；回答下列问题：
（1）上述反应中的还原剂是 ，还原产物是 。
（2）若反应中测得生成4.48 L CO气体（标准状况下），则转移的电子数为 。
（3）该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（三）、在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）写出该反应的化学方程式为 。
（2）比较t2时刻，正逆反应速率大小
（正） （逆）。（填“>”、“=”、“<”）。.（3）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为 。
（4）t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为 。
（6分）、右图是研究外界因素对过氧化氢分解反应速率影响的实验装置图。某学生研究小组在50mL量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把过氧化氢溶液加入锥形瓶中（内中已有适量二氧化锰催化剂），记录各时间段在室温下收集到的氧气的体积。
第1组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 5ml 6% H2O2
第2组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 3ml 12% H2O2
第3组：粉末状的二氧化锰0.1g+ 5ml 6% H2O2[来源:ZXXK]
第4组：颗粒状的二氧化锰0.1g+ 5ml 6% H2O2
| 催化剂：MnO2 | 第1组 | 第2组 | 第3组 | 第4组 |
| 前15s产生氧气的量（ml） | 11 | 15 | 8 | 7 |
| 前30s产生氧气的量（ml） | 21 | 24 | 11 | 9 |
| 前45s产生氧气的量（ml） | 31 | 35 | 18 | 12 |
| 前60s产生氧气的量（ml） | 45 | 48 | 26 | 15 |
（1）写出H2O2分解的反应方程式： ；
（2）从实验的几组数据中能得到的是： ；
（3）实验比较反应速率时可以测定相同时间内产生气体的体积，也可测 。
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