摘要：9．NCl3的电子式为.则NCl3与H2O反应时.最初的生成物一定有 A.NH3 B.HNO2 C.HClO D.NH4Cl 10．青霉素试验针用它的稀溶液.现有1小瓶20万国际单位青霉素.1.0mL注射器.注射用水和几个干净小瓶.现吸取1.0mL注射用水注入第1瓶内溶解青霉素.吸取0.1 mL溶液在第2 小瓶中用水稀释成1.0mL.再吸取0.1mL在第3小瓶中稀释成1.0mL.又--在第几小瓶中青霉素浓度为200国际单位/mL. A.3 B.4 C.5 D.6
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在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．回答下列问题：
①平衡时CO的转化率为
②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将
③427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H
④若800K时，起始浓度c（CO）=a mol/L，c（H2O）=b mol/L，H2的平衡浓度c（H2）=c mol/L，a、b、c之间的关系式是
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①平衡时CO的转化率为
50%
50%
，该反应的化学平衡常数为1
1
．（写出计算过程）②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将
增大
增大
（填“增大”、“减小”、“不变”），计算CO的转化率为66.7%
66.7%
．③427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H
＜
＜
0（填“＞”、“═”、“＜”）．④若800K时，起始浓度c（CO）=a mol/L，c（H2O）=b mol/L，H2的平衡浓度c（H2）=c mol/L，a、b、c之间的关系式是
ac+bc=ab
ac+bc=ab
；当a=b时，a=2
2
c．
催化剂中毒是微量杂质和催化剂活性中心的某种化学成分作用，形成没有活性的物质．CO会使合成氨的催化剂（还原铁）中毒，CO易与Fe发生反应Fe+5CO═Fe（CO）5．除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3═Cu（NH3）3（CO）Ac．请回答下列问题：
（1）C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为
C＜O＜N
C＜O＜N
．（2）写出基态Fe的核外电子排布式
ls22s22p63s23p63d64s2
ls22s22p63s23p63d64s2
．（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中含有的化学键是
BCDF
BCDF
．A．金属键 B．离子键 C．非极性键 D．配位键 E．氢键 F．极性键
（4）等电子体指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团．写出与CO互为等电子体的离子
CN-
CN-
（任写一个）．（5）在一定条件下NH3与CO能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子轨道的杂化类型为
sp2
sp2
．（6）铜金合金形成的晶胞如图所示．其中Cu、Au原子个数比为
3：l
3：l
，预测其熔点比铜的低
低
（填“高”“相等”或“低”）．常温下，如果取0.2mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的PH=9，试回答以下问题：
（1）写出该混合过程中所发生反应的离子方程式：
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）和PH=9的NaOH溶液中由水电离出c（H+）的比值为
（3）求混合溶液中下列算式的计算结果：
c（Na+）-c（CH3COO-）=
c（OH-）-c（CH3COOH）=
（4）若HCl溶液与NaOH溶液反应的中和热数值为53.7kJ/mol，则1molCH3COOH与1mol NaOH在溶液中反应所放出的热与57.3kJ/mol相比会
（5）将同温度下等浓度的下列四种盐溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．（NH4）2SO4 D．CH3COONH4
按PH由大到小的顺序排列：
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（1）写出该混合过程中所发生反应的离子方程式：
HAc+OH-=Ac-+H2O
HAc+OH-=Ac-+H2O
，混合溶液的PH=9的原因是：（用必要的文字和离子方程式表示）Ac-离子水解显碱性，离子反应为Ac-+H2O?HAc+OH-
Ac-离子水解显碱性，离子反应为Ac-+H2O?HAc+OH-
．（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）和PH=9的NaOH溶液中由水电离出c（H+）的比值为
104：1
104：1
．（3）求混合溶液中下列算式的计算结果：
c（Na+）-c（CH3COO-）=
10-5-10-9
10-5-10-9
mol/L（列出算式即可）c（OH-）-c（CH3COOH）=
10-9
10-9
moL/L（写出精确结果．）（4）若HCl溶液与NaOH溶液反应的中和热数值为53.7kJ/mol，则1molCH3COOH与1mol NaOH在溶液中反应所放出的热与57.3kJ/mol相比会
偏小
偏小
（“相等”或“偏大”、“偏小”．）（5）将同温度下等浓度的下列四种盐溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．（NH4）2SO4 D．CH3COONH4
按PH由大到小的顺序排列：
ADBC
ADBC
（填字母序号．）(9分)叠氮化合物应用广泛，如NaN3可用于汽车安全气囊，PhCH2N3可用于合成化合物V(见下图，仅列出部分反应条件，Ph—代表苯基 
)。
(1)下列说法不正确的是________(填字母)。
A．反应①、④属于取代反应
B．化合物Ⅰ可生成酯，但不能发生氧化反应
C．一定条件下化合物Ⅱ能生成化合物Ⅰ
D．一定条件下化合物Ⅱ能与氢气反应，反应类型与反应②相同
(2)化合物Ⅱ发生聚合反应的化学方程式为________(不要求写出反应条件)。
(3)反应③的化学方程式为______________________(要求写出反应条件)。
(4)化合物Ⅲ与PhCH2N3发生环加成反应生成化合物V，不同条件下环加成反应还可生成化合物V的同分异构体
。该同分异构体的分子式为________，结构式为__________________。
(5)科学家曾预言可合成C(N3)4，其可分解成单质，用作炸药。有人通过NaN3与NC—CCl3反应成功合成了该物质。下列说法正确的是________(填字母)。
A．该合成反应可能是取代反应
B．C(N3)4与甲烷具有类似的空间结构
C．C(N3)4不可能与化合物Ⅲ发生环加成反应
D．C(N3)4分解爆炸的化学反应方程式可能为：C(N3)4―→C＋6N2↑