Question

体积相同，浓度均为0.1mol?L^-1的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为（　　）

A．4m=n

B．m=n

C．m＜n

D．m＞n

Answer 1

分析：一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，物质的量浓度相同的NaOH和氨水，NaOH的pH大，如稀释相同倍数，稀释后的溶液仍是氢氧化钠pH大，以此解答．

解答：解：一水合氨是弱电解质，不能完全电离，物质的量浓度相同的NaOH和氨水，NaOH的pH大，如稀释相同倍数，稀释后的溶液仍是氢氧化钠pH大，如稀释后溶液的pH相等，则氢氧化钠应加入较多的水，则m＞n，
故选D．

点评：本题考查弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查和基本理论知识的综合运用，为高频高频考点，注意把握弱电解质的电离特点，难度不大．