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铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
（1）基态铬原子的价电子排布式为
（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂．制备CrO2Cl2的反应为：K2 Cr2O2+3CCl4 2KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是
②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于
③COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm．则熔点：NiO
（4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2（CO）2?2H2O]，其结构如图．下列说法不正确的是
A．该复合物中存在化学健类型只有离子键、配位键
B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3
C．该复合物中只有CO和H2O作为配位体
D．CO与N2的价电子总数相同，其结构为C≡O
（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是
。请回答下列问题： (1)写出由A、B、C三元素形成的化合物的电子式_____________，其晶体中所含化学键的类型有_____________。
(2)A2B与A2D的沸点：A2B_______A2D；(填“高于”、“低于”)其原因是___________________________。
(3)由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式____________________________________________________。
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。请完成下列问题：(1)写出由A、B、C三元素形成的化合物的电子式___________，其晶体中所含化学键的类型有___________。
(2)A2B与A2D的沸点：A2B___________A2D(填“高于”或“低于”)，其原因是___________________________________。
(3)由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式_____________________________________________________。
查看习题详情和答案>>A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C及B与D分别是同主族元素；已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的
．请回答下列问题：
(1)写出由A、B、C三元素形成的化合物的电子式________，其晶体中所含化学键的类型有________．
(2)A2B与A2D的沸点：A2B________A2D；(填“高于”、“低于”)其原因是________．
(3)由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式________．
A—F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：
| 元素 | 结构或性质 |
| A | 原子最外层电子数是内层电子总数的1/5 |
| B | 形成化合物种类最多的元素，其单质为固体 |
| C | 生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5 |
| D | 地壳中含量最多的元素 |
| E | 与D同主族 |
| F | 与E同周期，且最外层电子数等于电子层数 |
（1）A在元素周期表中的位置是 ；A与E形成的化合物的电子式是 。
（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是 。
（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是 。
（4）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是 （用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是 。
（5）A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）
①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。
a是 ；
b是 。
②合金中A元素的质量分数是 （用含m、a、b的式子表示）。 查看习题详情和答案>>