中学化学常见物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A+B-C+D+H₂O（没有配平），请按要求填空：
（1）若A为短周期组成的黑色固体物质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体．C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是，鉴别这两种气体不能选用的试剂是．
A．氯化钡溶液   B．高锰酸钾溶液   C．品红溶液   D．酸化的硝酸钡溶液
向500ml 2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，该反应的离子方程式是．此时溶液中的离子浓度按照由大到小的顺序是．
（2）若A在水中的溶解度随温度升高而降低，B为短周期非金属单质，D是漂白粉的成分之一．D发生水解反应的离子方程式是．
（3）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体．检验A中阴离子的方法是（简述操作过程及结论）．

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素．W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料．请回答：
（1）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取少量WZ固体溶于水，，则证明WZ中有该阴离子．
（2）Y在元素周期表中的位置是．
（3）Z元素形成氢化物的电子式．
（4）将W、X的氢氧化物混合，其反应的离子方程式为．
（5）0.5mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积为（标准状况）．

（2013?天津模拟）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为＞．
（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为．在酸性溶液中该物质能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式．
（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．

①写出D溶液与G反应的化学方程式．
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：．
③常温下，若电解1L 0.1mol/L A溶液，一段时间 后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为 mol．
④若图中各步反应均为完全转化，则混合物X中含有的物质有．

A、B、C、D、E都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增．A原子没有中子；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6g D单质与足量盐酸作用可产生2.24LH₂（标准状态下）；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同．请回答下列问题：
（1）写出A、B、D的元素符号：A；B；D．
（2）C离子的电子式；E的离子结构示意图．
（3）实验室里检验E的单质常用的试剂是．
（4）写出电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式．
（5）写出由A、B、C、D形成的化合物与由A、C、E形成的化合物发生反应的化学反应方程式．

中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A+B→C+D+H₂O（没有配平）．请按要求填空：
（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体．C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是：，鉴别这两种气体不能选用的试剂是
a．BaCl₂溶液  b．KMnO₄溶液  c．品红溶液   d．酸化的Ba（NO₃）₂溶液
向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，该反应的化学方程式是．此时溶液中的离子按照浓度由大到小排列的顺序是．
（2）若A为红色金属单质，与适量B的溶液在常温下恰好完全反应，生成的无色气体C遇空气迅速变成经棕色．若被还原的B物质的量为2mol时，产生C气体的体积是 L（标况）．将生成的红棕色气体通入一个烧瓶里，塞紧瓶塞后，将烧瓶浸入冰水中，烧瓶中气体的颜色变浅，请用化学方程式和必要的文字解释颜色变化的原因．
（3）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；D是漂白粉的成分之一．C发生水解反应的离子方程式是
（4）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体．检验A中阴离子的方法是（简述操作过程及结论）．