Question

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素．W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料．请回答：
（1）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取少量WZ固体溶于水，

滴加硝酸酸化的硝酸银，观察到白色沉淀

，则证明WZ中有该阴离子．
（2）Y在元素周期表中的位置是

第三周期第ⅣA族

．
（3）Z元素形成氢化物的电子式

．
（4）将W、X的氢氧化物混合，其反应的离子方程式为

OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O

．
（5）0.5mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积为

16.8L

（标准状况）．

Answer 1

分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，则Y为Si，由WZ是生活中常见的盐，则W为Na，Z为Cl，结合（4）、（5）可知，X为Al，然后结合物质的性质及化学用语来解答．

解答：解：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，则Y为Si，由WZ是生活中常见的盐，则W为Na，Z为Cl，结合（4）、（5）可知，X为Al，
（1）检验氯离子，一般利用硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀证明含有氯离子，即取少量WZ固体溶于水，滴加硝酸酸化的硝酸银，观察到白色沉淀，
故答案为：滴加硝酸酸化的硝酸银，观察到白色沉淀；
（2）Y为Si，位于第三周期第ⅣA族，故答案为：第三周期第ⅣA族；
（3）Z的氢化物为HCl，其电子式为，故答案为：；
（4）将W、X的氢氧化物混合，其反应的离子方程式为OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O；
（5）X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应时存在2Al～3H₂↑，则0.5molAl反应生成气体为0.5mol×

3

2

×22.4L/mol=16.8L，故答案为：16.8L．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确元素在周期表中的位置及元素周期律即可解答，题目难度不大．