摘要：(二)填空题 17．右图是检验某物质某项性质的实验装置.打开分液 漏斗的旋钮.往双叉试管中慢慢滴入液体b时.a.c两处 即有气体M.N产生.已知:M.N分别是R元素的气态 氢化物和氧化物.两物质分子中原子个数相等.且每个分 子均含有1个R原子.二者的摩尔质量之比为17 :32. (1)M .N . (2)a.c两处分别盛有黑色物质和白色物质.它们可能是 . .B可能是 试剂. (3)从双叉试管上部内壁.观察到的现象是 .原因是 . (4)装置乙的作用是 .离子方程式是 . 18．油画所用颜料含有某种白色铅化合物.将油画置于空气中.天长日月久白色铅化合物就会生成黑色PbS.从而使油画的色彩变暗.若用H2O2来“清洗 .则可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复原 .请填空: (1)上述清洗反应的化学方程式为 . (2)若有0.1molPbS参与反应.则在此反应中发生电子转移的电子为 mol. 19．下图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物.方框中字母是有关反应物或生成物的代号. 推断并回答下列问题: (1)物质是 ,固体B是 . (2)写出固体I和气体J反应生成固体K的化学方程式: . (3)写出C的溶液与气体D反应的离子方程式: . 20．有A和B两种无机盐.式量都为120.为了确定A和B.将它们溶于水.制成溶液.并进行如下实验: ①将两种溶液混合并加热.有刺激性气味的气味产生. ②在两种溶液中分别加入BaCl2溶液.A无沉淀生成.B有白色沉淀析出. ③在两种溶液中分别加入Ba(OH)2溶液.均有白色沉淀析出. (1)A是 .B是 . (2)实验①的离子方程式是 . (3)实验③的离子方程式是 .
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填空题
（1）将复杂硅酸盐改写成氧化物形式：KAlSi3O8： ．
（2）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
①将白色粉末加水溶解，得无色溶液．
②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B．
根据上述现象判断：
①A的化学式是 ，B的化学式是 ．
②原白色粉末中一定含有 ，可能含有 ．对可能含有的物质，可通过 （填实验名称）进一步检验．检验操作步骤有：①蘸取待测液②置于酒精灯火焰上灼烧③透过蓝色钴玻璃观察④用稀盐酸洗净铂丝．其中正确的操作顺序为 ．
A．①②③④B．④①②③C．④②①②③④D．①③②④ 查看习题详情和答案>>
（1）将复杂硅酸盐改写成氧化物形式：KAlSi3O8：
（2）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
①将白色粉末加水溶解，得无色溶液．
②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B．
根据上述现象判断：
①A的化学式是
②原白色粉末中一定含有
A．①②③④B．④①②③C．④②①②③④D．①③②④ 查看习题详情和答案>>
实验填空题：实验室现要制取一瓶纯净干燥的氯气．现有如图仪器和药品可供使用：
（1）实验室制取氯气的原理： ；其中HCl所表现的性质是 ．
（2）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母） 接 ， 接 ， 接 ， 接 ．
（3）在以上装置中，分别盛装了一些溶液，试说明所装溶液的作用．饱和食盐水的作用是 ；浓硫酸的作用是 ；氢氧化钠的作用是 ．
（4）盛装NaOH溶液的试剂瓶中发生的化学反应为： ．
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（1）实验室制取氯气的原理：
（2）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）
（3）在以上装置中，分别盛装了一些溶液，试说明所装溶液的作用．饱和食盐水的作用是
（4）盛装NaOH溶液的试剂瓶中发生的化学反应为：
填空题：
（1）下列实验操作不正确的是 （填字母代号）．
A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯．
B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验．
C．醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇．
D．验证蔗糖的水解产物时，将蔗糖和稀H2SO4溶液混合，水浴加热使其充分水解，然后用稀的NaOH溶液使其呈碱性后，再滴加银氨溶液．
F．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液．
G．实验室蒸馏石油时温度计水银球插入石油中测量温度，收集60℃～150℃馏分得到汽油．
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（1）下列实验操作不正确的是
A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯．
B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验．
C．醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇．
D．验证蔗糖的水解产物时，将蔗糖和稀H2SO4溶液混合，水浴加热使其充分水解，然后用稀的NaOH溶液使其呈碱性后，再滴加银氨溶液．
F．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液．
G．实验室蒸馏石油时温度计水银球插入石油中测量温度，收集60℃～150℃馏分得到汽油．
填空题（1）列叙述正确的是
BCFG
BCFG
（填写序号）A．不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上，应立即用大量水冲洗．
B．乙醛和新制氢氧化铜的反应实验要有明显现象，必须在强碱性条件下加热煮沸．
C．只有碳、氢两种元素组成的有机化合物称为烃．
D．甲、乙两种有机物具有相同的相对分子质量和不同结构，则甲和乙一定是同分异构体．
E．乙烯、乙醇和乙醛均能发生加成反应．
F．浓溴水滴入苯酚溶液中能产生2，4，6-三溴苯酚的白色沉淀．
G．溴的苯溶液中加少量铁粉后会剧烈反应，并放出大量的热，该现象能说明苯和溴的取代反应是放热反应．
（2）乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是：（填写序号）
①和金属钠作用时，断裂
①
①
；②和浓硫酸共热至170℃时，断裂
②⑤
②⑤
；③在铜催化下和氧气反应时，断裂
①④
①④
；④与氢卤酸反应时，断裂
②
②
．为测定硫酸亚铁铵晶体【（NH4）2Fe（SO4）2?xH2O】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同时，MnO4-被还原成Mn2+．
再重复步骤二两次．
请回答下列问题：
（1）配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、
（2）用
（3）当滴入最后一滴KMnO4溶液，出现
（4）滴定结果如下表所示：
实验测得该晶体中铁的质量分数为
（5）根据步骤二填空：
①滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入KMnO4标准溶液进行滴定，则测得样品中铁的质量分数将
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥，则滴定时用去KMnO4标准溶液的体积将
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A、滴定管内液面的变化B、锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定后俯视读数，测得样品中铁的质量分数将
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步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同时，MnO4-被还原成Mn2+．
再重复步骤二两次．
请回答下列问题：
（1）配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、
溶解
溶解
、转移、洗涤并转移、定容
定容
、摇匀．（2）用
酸式
酸式
滴定管盛放KMnO4溶液．（3）当滴入最后一滴KMnO4溶液，出现
溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色
溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色
，即到达滴定终点．反应的离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
（4）滴定结果如下表所示：
| 滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.05 | 21.04 |
| 2 | 25.00 | 1.50 | 24.50 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.21 |
11.20%
11.20%
．（保留两位小数）（5）根据步骤二填空：
①滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入KMnO4标准溶液进行滴定，则测得样品中铁的质量分数将
偏高
偏高
．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥，则滴定时用去KMnO4标准溶液的体积将
无影响
无影响
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
B
B
．A、滴定管内液面的变化B、锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定后俯视读数，测得样品中铁的质量分数将
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．