摘要：PCl3+Cl2→PCl5
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PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
（1）该反应的平衡常数表达式为：K=
．
（2）若某温度下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.15mol/L，
①平衡时，PCl5的浓度为：
②平衡时，Cl2的浓度为：
③该温度下的平衡常数为：
（3）相同条件下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡后，其平衡常数为：
（4）某温度下，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol在该温度下，将1mol N2和3mol H2放入密闭容器中，在有催化剂存在的条件下充分反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ，其原因是：
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（1）该反应的平衡常数表达式为：K=
| c(PCl3)?c(Cl2) |
| c(PCl5) |
| c(PCl3)?c(Cl2) |
| c(PCl5) |
（2）若某温度下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.15mol/L，
①平衡时，PCl5的浓度为：
0.05mol/L
0.05mol/L
②平衡时，Cl2的浓度为：
0.15mol/L
0.15mol/L
③该温度下的平衡常数为：
0.45
0.45
．（3）相同条件下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡后，其平衡常数为：
2.22
2.22
．（保留两位小数） （4）某温度下，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol在该温度下，将1mol N2和3mol H2放入密闭容器中，在有催化剂存在的条件下充分反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ，其原因是：
该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ
该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ
．PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
（1）写出反应的平衡常数表达式；
（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L．计算该温度下的平衡常数．
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（1）写出反应的平衡常数表达式；
（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L．计算该温度下的平衡常数．
PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下：
（一）制备
如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）
（1）仪器乙的名称
（2）实验室制备Cl2的离子方程式：
（3）碱石灰的作用是
（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是
（二）提纯
粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过
（三）分析
测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m，g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1mol?L-lV1mL碘溶液，充分反应后再用c2mol?L-1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液．
已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为
×100%
×100%（用含字母的代数式表示、不必化简）
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| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g?mL | 其他 | |||||||||
| 黄磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P（过量）+3Cl2
2P+5Cl2（过量）
| ||||||||
| PCl3 | -112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 | ||||||||
| POCl3 | 2 | 105.3 | 1.675 | 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于 PCl3 |
如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）
（1）仪器乙的名称
冷凝管
冷凝管
；（2）实验室制备Cl2的离子方程式：
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
| ||
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
；
| ||
（3）碱石灰的作用是
吸收多余的氯气，防止污染环境
吸收多余的氯气，防止污染环境
，防止空气中的水分进入影响产品
防止空气中的水分进入影响产品
；（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是
排净装置中的空气，防止空气中的水分和氧气与PCl3反应
排净装置中的空气，防止空气中的水分和氧气与PCl3反应
．（二）提纯
粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过
蒸馏
蒸馏
（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品．（三）分析
测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m，g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1mol?L-lV1mL碘溶液，充分反应后再用c2mol?L-1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液．
已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为
(c1V1-
| ||
| m |
(c1V1-
| ||
| m |
PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生反应，在10min时达到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．有关数据如下：
下列判断错误的是（ ）
| PCl3（g） | Cl2（g） | PCl5（g） | |
| 初始浓度/（mol/L） | 2.0 | 1.0 | 0 |
| 平衡浓度/（mol/L） | c1 | c2 | 0.4 |
| A、10 min内，v（Cl2）=0.04 mol/（L?min） |
| B、当反应达到平衡时，容器中Cl2为1.2 mol |
| C、若升高温度反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大 |
| D、平衡后再加入2.0 mol PCl3，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜1.0mol/L |
PCl3(g) + Cl2(g)