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（1）溶液X是
（2）检验滤液中是否存在K+的操作是
（3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：
①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g．
③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成．
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g．
通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式（写出计算过程）．
（1）第一份加入足量盐酸，无任何气体产生；
（2）第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到 x g 固体；
（3）第三份滴加0．1mol/L酸性高锰酸钾溶液，至溶液恰好变成浅红色，消耗体积为 V ml； （4） 用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰灼烧，呈黄色。以下说法正确的是
B．由实验（1）无法推断原混合溶液中是否含有SO42-
C．由实验（2）（3）可判断原混合溶液中是否含有Fe3+
D．由实验（3）可判断原混合溶液中存在NO2-
下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是___________（填序号）。
①用碱式滴定管量取20．00 mL 0．10mol/L KMnO4溶液；
②用托盘天平称取10．50 g干燥的NaCl固体；
③各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量；
④将未经湿润的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较，测得该溶液的pH；
⑤焰色反应操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的火焰上灼烧，观察火焰的颜色；
⑥中和滴定中，锥形瓶用蒸馏水洗净后可直接往其中注入一定量的待测溶液；
⑦用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固体混合物；
⑧配制Al2（SO4）3溶液时，加入少量的稀硫酸。
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下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是___________（填序号）。
①用碱式滴定管量取20．00 mL 0．10mol/L KMnO4溶液；
②用托盘天平称取10．50 g干燥的NaCl固体；
③各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量；
④将未经湿润的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较，测得该溶液的pH；
⑤焰色反应操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的火焰上灼烧，观察火焰的颜色；
⑥中和滴定中，锥形瓶用蒸馏水洗净后可直接往其中注入一定量的待测溶液；
⑦用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固体混合物；
⑧配制Al2（SO4）3溶液时，加入少量的稀硫酸。
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（2012?江苏一模）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种桔黄色结晶，可用作有机合成催化剂、实验室制纯净的N2及Cr2O3等．实验室可由工业级铬酸钠（Na2CrO4）为原料制取．有关物质溶解度如图所示．实验步骤如下：步骤1：将铬酸钠溶于适量的水，加入一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠．
步骤2：将上述溶液蒸发结晶，并趁热过滤．
步骤3：将步骤二得到的晶体再溶解，再蒸发结晶并趁热过滤．
步骤4：将步骤三得到的滤液冷却至40℃左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体．
步骤5：将步骤四得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1：2溶于适量的水，加热至105～110℃时，让其充分反应．
（1）步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为
（2）步骤2、3的主要目的是
（3）步骤4在40℃左右结晶，其主要目的是
（4）步骤5中获得（NH4）2Cr2O7还需补充的操作有
（5）（NH4）2Cr2O7受热分解制取Cr2O3的化学方程式为
（6）对上述产品进行检验和含量测定．
①检验产品中是否有K+，其操作方法及判断依据是
②为了测定上述产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.150g，置于锥形瓶中，加50mL水，再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min，然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL，则上述产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为
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