黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸.制取黄钾铵铁矾的示意图如下:(1)溶液X是氨水氨水．(2)检验滤液中是否存在K+的操作是用洁净的铂丝蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧.透过蓝色的钴玻璃观察.若火焰呈紫色.则存在K+用洁净的铂丝蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧.透过蓝色的钴玻璃观察.若火焰呈紫色.则存在K+．(3)黄钾铵铁矾的化学式可通� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（2013?南通一模）黄钾铵铁矾[KNH₄Fex（SO₄）y（OH）z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的示意图如下：

（1）溶液X是

氨水

．
（2）检验滤液中是否存在K⁺的操作是

用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在K⁺

．
（3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：
①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g．
③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成．
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g．
通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式（写出计算过程）．

分析：（1）根据制取黄钾铵铁矾的示意图及黄钾铵铁矾[KNH₄Fex（SO₄）y（OH）z]组成进行分析；
（2）根据实验室检验钾离子的实验操作完成；
（3）②9.32g为不溶于盐酸的硫酸钡沉淀；
③标准状况下气体224mL气体为氨气，红褐色沉淀为氢氧化铁；
④得到的固体是氧化铁；
根据以上分析数据及电荷守恒，计算出黄钾铵铁矾各种成分的物质的量之比，就是黄钾铵铁矾的化学式．

解答：解：（1）制取黄钾铵铁矾的示意图及黄钾铵铁矾[KNH₄Fex（SO₄）y（OH）z]组成，可以可知加入X是氨水，以便生成黄钾铵铁矾，
故答案为：氨水；
（2）通过焰色反应检验钾离子存在情况，方法为：用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在K⁺，
故答案为：用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在K⁺；
（3）②的沉淀为硫酸钡，硫酸钡的物质的量就等于溶液中硫酸根的物质的量：n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=

9.32g

233g/mol

=0.04 mol
③所得气体为氨气，溶液中铵离子物质的量就等于氨气的物质的量：n（NH₄⁺）=n（NH₃）=

0.224L

22.4L/mol

=0.01 mol
④最终得到的固体是氧化铁，根据铁原子守恒，溶液中的铁离子物质的量为：n（Fe³⁺）=2n（Fe₂O₃）=2×

4.80g

160g/mol

=0.06 mol
黄钾铵铁矾[KNH₄Fex（SO₄）y（OH）z]中，n（K⁺）=n（NH₄⁺）=0.01 mol，
根据电荷守恒：n（OH^-）=n（K⁺）+n（NH₄⁺）+3n（Fe³⁺）-2n（SO₄^2-）=0.12 mol
n（K⁺）：n（NH₄⁺）：n（Fe³⁺）：n（SO₄^2-）：n（OH^-）=1：1：6：4：12
黄钾铵铁矾的化学式为KNH₄Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂，
答：黄钾铵铁矾的化学式为KNH₄Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂．

点评：本题考查了制取黄钾铵铁矾，涉及的内容不多，但是计算量稍大，注意合理分析、理解题中信息及电荷守恒的应用，本题难度中等．