工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：

有关数据如下表：

（1）工业上制取金属钾的化学原理是                        ，在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为        ，而反应的最高温度应低于        。

（2）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施是                  。

（3）生产中常向反应物中通入一种气体，并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾，且将该气体可循环利用，该气体是________。

     a．干燥的空气          b．氮气          c．二氧化碳           d．稀有气体

（4）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为K=           。

工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：

有关数据如下表：

（1）工业上制取金属钾的化学原理是                       ，在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为        ，而反应的最高温度应低于       。

（2）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施是                 。

（3）生产中常向反应物中通入一种气体，并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾，且将该气体可循环利用，该气体是________。

    a．干燥的空气         b．氮气         c．二氧化碳          d．稀有气体

（4）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为K=           。

工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）  ΔH

（1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式                                    

（热量用E₁、E₂或E₃表示）。

（2）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是                        。

（3）判断反应达到平衡状态的依据是        (填字母序号，下同)。

A. 2v(H₂)(逆) =v(CO)(正)

B. 混合气体的密度不变 

C. 混合气体的平均相对分子质量不变

D. CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化  

E．容器内CO、H₂、CH₃OH的浓度之比为1:2:1  

（4）在一定温度下，若将4a mol H₂和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为          。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H₂和amol CH₃OH，判断平衡移动的方向是      （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度     （填“增大”、“不变”或“减小”）。

（5）某甲烷燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见右图）。A物质的化学式是_________；该原电池的负极反应式可表示为                                     。

工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：

有关数据如下表：

（1）工业上制取金属钾的化学原理是                        ，在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为        ，而反应的最高温度应低于        。

（2）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施是                  。

（3）生产中常向反应物中通入一种气体，并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾，且将该气体可循环利用，该气体是________。

     a．干燥的空气          b．氮气          c．二氧化碳           d．稀有气体

（4）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为K=           。