摘要：下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物: 物质A跟B反应生成物质E.F和G,物质C跟D反应生成物质I.某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示.请填写下列空白: (1) 物质H的分子式是 . (2) 反应①的化学方程式是 . 反应②的化学方程式是 . (1)HCl (2)Cl2+2NaOH?NaCl+NaClO+H2O (3) N2+3H2 2NH3(化学方程式3分.反应条件2分)
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（2000?上海）二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）．图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程．（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速率：
（2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线．
（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线．
（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：
| c2(NO)?c(O2) |
| c2(NO2) |
| c2(NO)?c(O2) |
| c2(NO2) |
（2011?江西）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示
请回答下列问题：
（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是
（2）基态B原子的电子排布式为
（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是
（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为
（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有
g?cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．
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请回答下列问题：
（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是
B2O3+3CaF2+3H2SO4
2BF3↑+3CaSO4+3H2O
| ||
B2O3+3CaF2+3H2SO4
2BF3↑+3CaSO4+3H2O
、
| ||
B2O3+2NH3
2BN+3H2O
| ||
B2O3+2NH3
2BN+3H2O
；
| ||
（2）基态B原子的电子排布式为
1s22s22p1
1s22s22p1
；B和N相比，电负性较大的是N
N
，BN中B元素的化合价为+3
+3
；（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是
120°
120°
，B原子的杂化轨道类型为sp2
sp2
，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为正四面体
正四面体
；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为
共价键（或极性共价键）
共价键（或极性共价键）
，层间作用力为分子间作用力
分子间作用力
；（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有
4
4
个氮原子、4
4
个硼原子，立方氮化硼的密度是| 25×4 |
| (361.5×10-101×)3NA |
| 25×4 |
| (361.5×10-101×)3NA |
大气固氮和合成氮是周氮的重要形式．下表是大气固氮和合成氨的部分K值：
（1）大气固氮是 （“吸热”、“放热”）反应；人工固氮对农业意义十分重大，根据表中数据，可推知合成氨最重要的研究方向是 ．
（2）工业合成氨原料气的制备主要方法如下：
（1）以空气为原料制备N2，其方法是 ．
（2）以焦炭和水为原料制备H2，反应原理为 、 ．
H2中混有的CO可用醋酸亚铜氨溶液吸收，以防止合成氨时催化剂中毒：CO（g）+Cu（NH3）2Ac（aq）═Cu（NH3）2AC?CO（aq）+Q（Q＞0）；要从除杂后的溶液中“再生”出醋酸亚铜氨，可 （“升”“降”）温、 （“增”“降”）压．
（3）液氨和水类似，也能自离解（电离）：NH3+NH3═NH4++NH2-．
①液氨的离子积可以表示为 ．
②25℃时，液氨的离子积K=1.0×10-30．若将NaNH2固体加入液氨中，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变） （选填编号）
a．c（Na+）=c（NH2-） b．c（NH4+）?c（NH2-）=1.0×10-30 c．c（NH2-）＞c（NH4+）
（4）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全电离，则用标准NaNH2液氨溶液滴定未知浓度NH4Cl液氨溶液时，反应的离子方程式为 ．
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| N2+O2═2NO | N2+3H2═2NH3 | |||
| 温度 | 25℃ | 2000℃ | 25℃ | 400℃ |
| 平衡常数K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 200 |
（2）工业合成氨原料气的制备主要方法如下：
（1）以空气为原料制备N2，其方法是
（2）以焦炭和水为原料制备H2，反应原理为
H2中混有的CO可用醋酸亚铜氨溶液吸收，以防止合成氨时催化剂中毒：CO（g）+Cu（NH3）2Ac（aq）═Cu（NH3）2AC?CO（aq）+Q（Q＞0）；要从除杂后的溶液中“再生”出醋酸亚铜氨，可
（3）液氨和水类似，也能自离解（电离）：NH3+NH3═NH4++NH2-．
①液氨的离子积可以表示为
②25℃时，液氨的离子积K=1.0×10-30．若将NaNH2固体加入液氨中，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变）
a．c（Na+）=c（NH2-） b．c（NH4+）?c（NH2-）=1.0×10-30 c．c（NH2-）＞c（NH4+）
（4）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全电离，则用标准NaNH2液氨溶液滴定未知浓度NH4Cl液氨溶液时，反应的离子方程式为
（2013?江西模拟）甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过下述反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．（1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…I．CH4的转化率与温度、压强的关系如图．
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为
0.003mol/（L?min）
0.003mol/（L?min）
．②图中的P1
＜
＜
P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为2.25×10-4
2.25×10-4
．③该反应的△H
＞
＞
0（填“＜”、“＞”或“=”）．（2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
Ⅱ．
①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
BD
BD
．A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H2
②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
| 实验编号 | T（℃） | n（CO）/n（H2） | p（MPa） | ||
| l | 150 |
|
0.1 | ||
| 2 | n |
|
5 | ||
| 3 | 350 | m | 5 |
150
150
、b=| 1 |
| 3 |
| 1 |
| 3 |
B．根据反应Ⅱ的特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=
0.1
0.1
MPa．