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(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
| 实验编号 | HA的物质的量 浓度(mol·L-1) | NaOH的物质的量 浓度(mol·L-1) | 混合后 溶液的pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
| 乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 |
(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸? ▲ 。
(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A— )和c(Na+)的大小关系是 ▲ 。
A．前者大 B. 后者大 C. 二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ▲ 。
(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：
c(Na+)—c(A-)= ▲ mol·L-1
(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：
回答下列问题：
(5)在0．1mol／L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 ▲ 。
A.c( B2— )+c(HB— )=0．1mol／L B．c( B2— )+ c(HB— )+c(H2B)=0．1mol／L
C c(OH— )=c(H+)+ c(HB— ) D．c(Na+)+c(OH)=c(H+)+ c(HB— )
查看习题详情和答案>>(5分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：
H2A====H++HA；HA-
H++A2-回答下列问题：
(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：——。
A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1 B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C．c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-) D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能
是 0.11 mol·L-1 (填“<”，“>”，或“=”)，理由是：
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(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
| 实验编号 | HA的物质的量 浓度(mol·L-1) | NaOH的物质的量 浓度(mol·L-1) | 混合后 溶液的pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
| 乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 |
(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸? ▲ 。
(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A— )和c(Na+)的大小关系是 ▲ 。
A．前者大 B. 后者大 C. 二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ▲ 。
(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：
c(Na+)—c(A-)= ▲ mol·L-1
(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：
回答下列问题：
(5)在0．1mol／L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 ▲ 。
A.c( B2— )+c(HB— )=0．1mol／L B．c( B2— )+ c(HB— )+c(H2B)=0．1mol／L
C c(OH— )=c(H+)+ c(HB— ) D．c(Na+)+c(OH)=c(H+)+ c(HB— )
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H＋＋A2－回答下列问题：
H+ +
A2－ 回答下列问题: