某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是: H2A====H++HA,HA-H++A2-回答下列问题: (1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中.下列微粒浓度关系式正确的是:--. A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1 B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-) C．c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(5分)某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：

H₂A====H⁺+HA；HA^-H⁺+A^2-回答下列问题：

(1)在0.1mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：——。

A．c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)=0.1mol·L^-1 B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HA^-)

C．c(Na⁺)+c(H⁺)==c(oH^-)+c(HA^-)+2c(A^2-) D．c(Na⁺)=2c(A^2-)+2c(HA^-)

(2)已知0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能

是 0.11 mol·L^-1 (填“<”，“>”，或“=”)，理由是：

【答案】

【解析】

练习册系列答案

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(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验编号	HA的物质的量浓度(mol·L^-1)	NaOH的物质的量浓度(mol·L^-1)	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH=10

(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸? ▲ 。

(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A^—)和c(Na⁺)的大小关系是 ▲ 。

A．前者大 B. 后者大 C. 二者相等 D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ▲ 。

(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：

c(Na⁺)—c(A^-)= ▲ mol·L^-1

(Ⅱ)某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：

回答下列问题：

(5)在0．1mol／L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 ▲ 。

A.c( B²^—)+c(HB^—)=0．1mol／L B．c( B²^—)+ c(HB^—)+c(H₂B)=0．1mol／L

C c(OH^—)=c(H⁺)+ c(HB^—) D．c(Na⁺)+c(OH)=c(H⁺)+ c(HB^—)

(12分)已知某二元酸(化学式用H₂RO₄表示)在水中的电离方程式为：
H₂RO₄=H⁺+HRO^4-；HRO₄H⁺+ RO₄^2-回答下列问题：
(1)NaHRO₄溶液显   (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是?
(用离子方程式和必要的文字说明)。

(2)Na₂RO₄溶液湿   (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是?
(用离子方程式表示)
(3)如果25℃时，0．1 mol／L的NaHRO₄溶液中，c(RO₄^2-)=0．029 moL／L,则0．1mol／L H₂RO₄溶液中c(RO₄^2-)   0．029 mol／L(填“<”、“>”或“=”)，理由是          。
(4)25℃时，0．1 mol／L的NaHR0₄溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是     。