摘要：15．向100mL NaOH溶液中通人标准状况下的C01.12 L后.将溶液小心蒸干得到不含结晶水的固体5.08g.则下列说法中.正确的是 ( ) A．原NaOH溶液的浓度是1.00 mol·L.所得固体是NaC0 B．原NaOH溶液的浓度是O.500 mol·L.所得固体是NaC0和NaHC0 C．原NaOH溶液的浓度是1.00 mol·L.所得固体是NaOH和NaC0 D．原NaOH溶液的浓度是0.900 mol·L.所得固体是NaC0和NaHC0
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在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被“全消耗”的是（ ）
A、用50mL 12 mol?L-1
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B、标准状况下，将1g
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C、向100mL 3 mol?L-1的硝酸中加入5.6g
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D、在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用2mol氮气和3mol
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标准状况下，某同学向 100mL H2S 饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中，正确的是（ ）| A、ab 段的反应是：SO2+2H2S=3S↓+2 H2O | B、b 点对应的溶液导电性最强 | C、原H2S溶液的物质的量浓度为0.1mol?L-1 | D、bd段对应的溶液呈酸性的原因是：H2SO3=2H++SO32- |
（1）写出工业用纯碱、石灰石、石英制普通玻璃的化学方程式 ．
（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．原因是 （用化学方程式表式）．
（3）向100mL水中投入Na和Al共16克，充分反应后分析剩余金属1g．计算放出H2的体积为 升（标准状况下）
（4）向含有0.3mol的NaAlO2溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为 mL．
（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120mL 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为 （设滤液体积为120mL）mol/L．
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（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．原因是
（3）向100mL水中投入Na和Al共16克，充分反应后分析剩余金属1g．计算放出H2的体积为
（4）向含有0.3mol的NaAlO2溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为
（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120mL 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为
（2010?金华模拟）已知Ba（AlO2）2可溶于水．如右下图是向100mL 0.02mol?L-1KAl（SO4）2溶液中逐滴加入0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液时（25℃），生成沉淀的物质的量与加入Ba（OH）2溶液的体积的关系．下列说法不正确的是（ ）