题目内容
在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被“全消耗”的是（ ）
A、用50mL 12 mol?L-1
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B、标准状况下，将1g
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C、向100mL 3 mol?L-1的硝酸中加入5.6g
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D、在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用2mol氮气和3mol
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分析：A、浓盐酸和二氧化锰反应，稀盐酸和二氧化锰不反应，随着反应的进行，浓盐酸会变成稀盐酸，据此分析；
B、18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，常温下遇到铁、铝金属发生的钝化，不再继续反应；
C、向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁根据反应的量，铁全部反应生成二价铁离子和三价铁离子；
D、根据可逆反应的限度分析；
B、18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，常温下遇到铁、铝金属发生的钝化，不再继续反应；
C、向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁根据反应的量，铁全部反应生成二价铁离子和三价铁离子；
D、根据可逆反应的限度分析；
解答：解：A、根据所给物质的量可知，MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O，浓盐酸中氯化氢物质的量为0.4mol，二氧化锰物质的量为0.11mol，所以二氧化锰略多，浓盐酸和二氧化锰反应，稀盐酸和二氧化锰不反应，随着反应的进行，浓盐酸会变成稀盐酸，所以10g二氧化锰和50mL 8mol?L-1浓盐酸不能完全反应，故A不符合；
B、标准状况下，铝片遇浓硫酸发生钝化，阻止反应进行，故B不符合；
C、根据反应Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为三价铁离子，剩余0.025mol铁会继续和生成的0.1mol三价铁离子反应，依据反应2Fe3++Fe═3Fe2+ 可知剩余0.025mol铁全部溶解需要三价铁离子0.05mol，故C符合；
D、氮气和氢气生成氨气的反应是可逆反应，存在反应限度，所以不能完全反应，故D不符合；
故选：C．
B、标准状况下，铝片遇浓硫酸发生钝化，阻止反应进行，故B不符合；
C、根据反应Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为三价铁离子，剩余0.025mol铁会继续和生成的0.1mol三价铁离子反应，依据反应2Fe3++Fe═3Fe2+ 可知剩余0.025mol铁全部溶解需要三价铁离子0.05mol，故C符合；
D、氮气和氢气生成氨气的反应是可逆反应，存在反应限度，所以不能完全反应，故D不符合；
故选：C．
点评：本题考查氯气实验室制备中试剂的过程反应，常温下铝、铁在浓硫酸中钝化，变价金属铁与硝酸反应量不同产物不同及其有关过量计算方法，化学反应的可逆性，一定条件下达到平衡．注意审清题意，物质反应时条件不同产物不同，量不同产物不同．
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