摘要：(一)Mg.Al性质的相似性和差异性 Mg和Al属于同周期相邻的两种金属元素.是第ⅡA.ⅢA族析重要代表元素.它们具有强的还原性.但Al正处在周期表中金属与非金属分界线旁.因而Al具有特殊性质. 关于Mg.Al的物理学性质差异可从金属键的强弱分析入手.镁铝合金的特点是质轻而更度和强度都较大.且Mg.Al在常温下即可被空气中O2氧化.生成致密氧化物保护膜.具有一定的抗腐蚀性.因而它们具有广泛的用途. 比较镁和铝 物 理 性 质 光泽 密度 Mg Al 银白色 轻金属 原子或离半径 金属键能 溶.沸点 硬度 ＞ ＜ ＜ ＜ 化 学 性 质 露置于空气 常温被氧化形成致密保护膜.具有一定抗腐蚀性 常温很快被氧化形成致密保护膜.抗蚀性能强于镁 燃烧 (与O2反应条件及现象) 2Mg+O2 2MgO 空气中能点燃发出耀眼强光 4Al+3O2=2Al2O3 在纯氧或高温下点燃也可发出强光 与氧化物反应 2Mg+CO2 2MgO+C+Q 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe +Q 与其它非金属反应 3Mg+N2 Mg3N2 2Al+3S Al2S3 与H2O反应 Mg+2H2O(沸) Mg(OH)2+ H2↑ 2Al+6H2O(沸) 2Al(OH)3 +3H2↑ 与非氧化性酸反应 Mg+2H+=Mg2++H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 与强氧化性酸反应 能反应.无H2放出 常温 被浓H2SO4.浓HNO3钝化 与强碱液反应 不反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO3 +3H2↑ 存 在 光卤石(KCl·MgCl2·6H2O) 菱镁矿MgCO3 铝土矿 Al(OH)3 Al2O3 Al 冶 炼 海水 Mg(OH)­2 MgCl2 Mg 制合金.飞机.汽车.轮船部件.导线.日用品 用 途 制合金.飞机.汽车部件.烟火.照明弹等 注意: 1．镁在空气中燃烧所得产物质种类 MgO Mg Mg3N2 MgO+e 想一想:为什么镁在空气中燃烧产生主要为MgO? 2．比较Mg分别在O2.N2.CO2中燃烧所得产物质量的大小 (1)等物质的量的Mg分别在足量的气体中燃烧 ① Mg - O2 - MgO 1mol 40g ②Mg -N2 - Mg3N2 产物质量大小顺序: 1mol g ③＞①＞② ③Mg-CO2 - MgO+C 1mol 46g (2)等物质的量的气体与足量Mg反应 ①O2 - 2MgO 1mol 80g 产物质量大小顺序 ②N2 - Mg3N2 ②＞③＞① 1mol 100g ③CO2 - 2MgO+C 3．Al与NaOH溶液反应的电子转移情况. 常见的错误有: 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 其实该反应的氧化剂只有水.为什么? 从Al与NaOH溶液反应本质分析: 2Al+6H2O == 2Al(OH)3+3H2↑ --① 2Al(OH)3+2NaOH==2NaAlO2+4H2O --② ①+②得 2Al+2NaOH+6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O 其中NaOH所起的作用: 上述反应①通常条件是微弱的.但NaOH溶液能溶解Al(OH)3促使反应①程度增大.故NaOH仅表现碱性. 4．铝热反应 (1)定义:Al+MxOy M+Al2O3 + 放出大量热 铝热剂 引发反应发生 特点 使高熔点金属熔化 (2)原因: ①Al的强还原性 ②Al的亲氧性强 (3)应用: ①冶炼高熔点金属 ②焊接金属.

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_347213[举报]