4 / 3 mol, 2:1.——青夏教育精英家教网—

(1)有一学生在实验室测某溶液pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

①该学生的操作是__________(填“正确的”或“错误的”)，其理由是___________________。

②如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？答_____________________。

③若用此法分别测定［H⁺］相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_________________，原因是_____________________________________________。

(2)若以铁棒、碳棒、导线和氯化铁溶液为用品设计原电池。

负极材料为_______________，电极反应式为_______________；

正极材料为_______________，电极反应式为_______________；

电池总反应式为______________________________________________________。

(3)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。

①反应的热化学方程式为__________________。

②又已知H₂O(l)H₂O(g) ΔH=+44 kJ·mol^-1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_______________kJ。

③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是_________。

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0.2 mol 某有机物和0.4 mol O₂,在密闭容器中燃烧后，产物为CO₂、CO和H₂O，产物经过浓H₂SO₄后，浓H₂SO₄增重10.8 g，通过灼热的CuO充分反应后，使CuO失重3.2 g，最后通过碱石灰，碱石灰增重17.6 g；若同量该有机物与9.2 g钠恰好反应。计算并回答：

（1）该有机物的结构简式和名称。

（2）该有机物的两种主要用途。

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(1)已知：N₂(g)+O₂(g)

2NO(g)；ΔH=180.5 kJ·mol^-1

4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)；ΔH=-905 kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)2H₂O；ΔH=-483.6 kJ·mol^-1

则N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的ΔH=________。

(2)工业上在一定温度下，将一定量的N₂和H₂通入到体积为1 L的密闭容器中达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_______________。

①增大压强②增大反应物的浓度③使用催化剂④降低温度

(3)当化学反应N₂(g)+2H₂(g)2NH₃(g)达到平衡后改变某些条件(不改变N₂、H₂和NH₃的用量)，反应速率与反应时间的关系如下图，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是___________________。当温度为T ℃时，将4a molH₂和2a molN₂放入1 L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%，则反应的平衡常数为___________。