摘要：室温时.对于0.1mol·L-1的NH3·H2O.则下列说法正确的是 A.该溶液的pH>13 B.加入等体积0.1mol·L-1盐酸后所得溶液的pH=7 C.该溶液的pH=13 D.加入等体积0.1mol·L-1盐酸后所得溶液的pH<7
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室温时，若0.1mol?L-1的一元弱碱的电离度为1%，则下列正确的是（ ）
| A、该溶液的pH=11 | B、该溶液的pH=3 | C、加入等体积0.1 mol?L-1HCl后所得溶液的pH=7 | D、加入等体积0.1 mol?L-1HCl后所得溶液的pH＞7 |
（1）室温时，将0.1mol氨气溶于水制成1L溶液，则该溶液的pH为
若在上述溶液中加入稀硫酸，使其恰好完全反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
（2）T=593K，P=2×107Pa的体积百分比为60%的CO及40%的H2是混合物，让其通过活性氧化锌催化剂后，将有一部分转化为甲醇，反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．已知CO的转化率为16%，则H2的转化率是
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[假设室温时，Kb（NH3?H2O）=1.0×10-5mol?L-1]若在上述溶液中加入稀硫酸，使其恰好完全反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
；若向所得溶液中加入少量硫酸铵固体，使溶液的浓度增大，水解程度减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）T=593K，P=2×107Pa的体积百分比为60%的CO及40%的H2是混合物，让其通过活性氧化锌催化剂后，将有一部分转化为甲醇，反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．已知CO的转化率为16%，则H2的转化率是
48%
48%
，若容器的容积不变，此时气体的压强是1.616×107
1.616×107
Pa．在25℃时，对于0.1mol?L-1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
将
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，此时溶液的pH
（3）若向氨水中加入0.05mol?L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1
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（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
| c(NH+) | c(NH3?H2O) |
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，此时溶液的pH
小于
小于
7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因NH4++H2O
NH3?H2O+H+
NH3?H2O+H+NH4++H2ONH3?H2O+H+
，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为NH3?H2O+H+c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（H+）＞c（OH-）
．（3）若向氨水中加入0.05mol?L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1
大于
大于
V2（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42- ）+c（OH-）
c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42- ）+c（OH-）
．
将 （填“增大”、 “减小”或“不变”）；