Question

在25℃时，对于0.1mol?L^-1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中

c(NH+)

c(NH3?H2O)

将

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，此时溶液的pH

小于

7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因

NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺

，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（3）若向氨水中加入0.05mol?L^-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V₁与稀硫酸的体积V₂的关系为V₁

大于

V₂（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式

c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2- ）+c（OH^-）

．

Answer 1

分析：（1）根据加入少量硫酸铵固体后，溶液中的铵根离子的浓度判断；
（2）根据生成的盐的类型判断PH值，根据盐类水解判断离子浓度大小；
（3）根据弱电解质的性质判断溶液体积大小，根据电荷守恒写出表达式．

解答：解：（1）由于（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-，溶液中NH₄⁺浓度增大，故答案为：增大．
（2）pH=1的硫酸溶液，C（ H ⁺）=0.1mol?L^-1，氢离子浓度与氨水浓度相等，体积相同，所以恰好反应生成盐，但由于硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解，使溶液呈酸性，PH＜7；
如果NH₄⁺不水解，C（ NH₄^+）：C（SO₄^2-）=2：1，但水解是较弱的，所以c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2- ）；溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案为：小于；NH₄⁺+H₂O

水解

NH₃?H₂O+H⁺；c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）酸碱浓度比为1：2，由H₂SO₄+2NH₃．H₂O=（NH₄）₂SO₄+2H₂0得，酸碱溶液的体积比应为1：1，但由于硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解，使溶液呈酸性，要想使溶液呈中性，加入碱液的体积要比恰好反应的大一些；无论溶液的酸碱性如何，但溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（NH₄⁺）V×N_A×1+c（H⁺）V×N_A×1=c（SO₄^2- ）V×N_A×2+c（OH^-）V×N_A×1，化简得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2- ）+c（OH^-）
故答案为：大于；c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2- ）+c（OH^-）．

点评：本题考查的是弱电解质的电离及离子浓度大小的比较，在判断能水解的盐溶液中离子浓度大小时，首先要明确盐的电离是强烈的，水解是微弱的，其次要明确多元弱酸盐的水解是分步进行的，主要是第一步水解，最后不要忘记水的电离．