摘要：21． 某二元酸(用H2A 表示)在水中的电离方程式是: H2A ＝H+ + HA-, HA-H++A2-. 回答下列问题: (1) Na2A溶液显＿＿(填“酸性’.“中性 或“碱性 ).理由是＿＿. (2)若0．lmol/L NaHA溶液的pH=2.则0．lmol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0．11 mol/L(填“＜ .“＝ .或“＞ )理由是＿＿＿＿.
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某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－。回答以下问题：
(1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是______________________。
(2)某温度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。
| A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1 |
| B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－) |
| C．c(Na＋)>c(K＋) |
| D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1 |
某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－。回答以下问题：
(1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是______________________。
(2)某温度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1
B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
C．c(Na＋)>c(K＋)
D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
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某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－。回答以下问题：
(1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是______________________。
(2)某温度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。
H＋＋A2－。回答以下问题：(1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是______________________。
(2)某温度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。
| A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1 |
| B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－) |
| C．c(Na＋)>c(K＋) |
| D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1 |
某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是（第一步电离完全）：H2A═H++HA- HA-?H++A2-
回答下列问题：
（1）Na2A溶液显
（2）0.1mol/L的H2A溶液的pH
（3）0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系错误的是
A、c（Na+）=2c（A2-）=0.2mol/L
B、c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
C、c （ Na+）+c （ H+）=c（ OH-）+c （HA-）+2c （A2-）
D、c（Na+）=2c （A2-）+2c （HA-）
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回答下列问题：
（1）Na2A溶液显
碱性
碱性
（填“酸性”、“中性”、“碱性”）理由是：（用离子方程式表示）H2O+A2-?HA-+OH-
H2O+A2-?HA-+OH-
．（2）0.1mol/L的H2A溶液的pH
＜
＜
1（填“＜”“=”“＞”）（3）0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系错误的是
A
A
．A、c（Na+）=2c（A2-）=0.2mol/L
B、c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
C、c （ Na+）+c （ H+）=c（ OH-）+c （HA-）+2c （A2-）
D、c（Na+）=2c （A2-）+2c （HA-）