摘要：15．向0．2mol NaOH和0．1mo1 Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入6．72LCO2气体.下列表示溶液中离子的物质的量与通入CO2的体积关系的图象中.符合题意的是.(气体的溶解和离子的永解都忽略不计)
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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
①在0．1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
②在0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
③向0．2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0．1mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)
④常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0．1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)
A．①④ B．②④ C．①③ D．②③
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下列叙述错误的是（ ）
A、向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
| ||
| B、0.1mol?L-1 Na2CO3中加入少量NaOH固体后振荡，c（Na+）和c（CO32-）都增大 | ||
| C、50℃，pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol?L-1 | ||
D、常温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，
|
（2013?辽宁一模）I．在一个容积为2L的密闭容器中加入2molN2和6molH2，发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min后达到平衡，测得c（NH3）=0.5mol/L．
（1）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=
．温度升高，则K值
（2）从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的反应速率为：
（3）若平衡时，移走1mol N2和3mol H2，在相同温度下再达平衡时c（NH3）
Ⅱ．25℃，将0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液各100mL混合后，pH=5．（设混合后溶液总体积为两溶液体积之和）
（1）混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：
（2）①c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=
②c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=
Ⅲ．已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=8×10-39，该温度下反应Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常数为
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N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min后达到平衡，测得c（NH3）=0.5mol/L．
（1）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=
| c2(NH3) |
| c(N2)×c3(H2) |
| c2(NH3) |
| c(N2)×c3(H2) |
变小
变小
．（填“变大”、“变小”或“不变”）（2）从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的反应速率为：
0.15mol/（L?min）
0.15mol/（L?min）
．（3）若平衡时，移走1mol N2和3mol H2，在相同温度下再达平衡时c（NH3）
＜
＜
0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）Ⅱ．25℃，将0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液各100mL混合后，pH=5．（设混合后溶液总体积为两溶液体积之和）
（1）混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．（2）①c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=
0.2
0.2
moL/L②c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=
2×（10-5-10-9）
2×（10-5-10-9）
mol/LⅢ．已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=8×10-39，该温度下反应Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常数为
8×103
8×103
．（列式并计算） 向0.001mob/L FeCl3溶液中通入氨气（体积变化忽略不计），开始沉淀时溶液的pH为2.3
2.3
．（lg5=0.7）（2011?深圳模拟）某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl．请设计合理实验探究该白色粉末的组成．
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、1mol?L-1硫酸、1mol?L-1硝酸、1mol?L-1盐酸、2mol?L-1NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水．
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
根据题意，该白色粉末的组成有
（2）对于由K2SO4、NH4Cl、NaCl粉末分别配成的溶液，下列说法正确的是
A．0.1mol/LNH4Cl溶液中的c（NH4+）=c（Cl-）
B．向0.1mol/LNaCl溶液中滴加硝酸，使溶液pH=5，此时混合液中的c（Na+）=c（Cl-）
C．向NH4Cl溶液中加入适量氨水，使混合液的pH=7，此时混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
D．在K2SO4溶液中，C（K+）+C（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
（3）设计实验方案
基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）．
（4）根据（3）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论．
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限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、1mol?L-1硫酸、1mol?L-1硝酸、1mol?L-1盐酸、2mol?L-1NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水．
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
根据题意，该白色粉末的组成有
7
7
种可能的情况．（2）对于由K2SO4、NH4Cl、NaCl粉末分别配成的溶液，下列说法正确的是
BC
BC
A．0.1mol/LNH4Cl溶液中的c（NH4+）=c（Cl-）
B．向0.1mol/LNaCl溶液中滴加硝酸，使溶液pH=5，此时混合液中的c（Na+）=c（Cl-）
C．向NH4Cl溶液中加入适量氨水，使混合液的pH=7，此时混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
D．在K2SO4溶液中，C（K+）+C（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
（3）设计实验方案
基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）．
（4）根据（3）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论．
| 实验操作 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：用药匙取少量白色粉末于试管A底部，点燃酒精灯，充分加热试管． | 白色粉末减少，有白烟生成，试管上部有白色固体凝结，说明原白色粉末含有NH4Cl． 白色粉末减少，有白烟生成，试管上部有白色固体凝结，说明原白色粉末含有NH4Cl． |
| 步骤2： 用药匙取少量试管A中的残留固体于试管B中，滴加适量蒸馏水，振荡． 用药匙取少量试管A中的残留固体于试管B中，滴加适量蒸馏水，振荡． |
固体溶解得无色溶液 固体溶解得无色溶液 |
| 步骤3： 试管B中滴加过量的Ba（NO3）2溶液和1mol?L-1硝酸，充分振荡后静置 试管B中滴加过量的Ba（NO3）2溶液和1mol?L-1硝酸，充分振荡后静置 |
有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有K2SO4 有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有K2SO4 |
| 步骤4： 取试管B中上层清液少量于试管C中，滴加AgNO3溶液和1mol?L-1硝酸 取试管B中上层清液少量于试管C中，滴加AgNO3溶液和1mol?L-1硝酸 |
有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有NaCl 有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有NaCl |
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