摘要：pH=13的强碱溶液pH=2的强酸溶液混合.所得混合液的pH=11.则强碱与强酸的体积比是 1:11 5.将标准状况下的aLHCl(气)溶于1000g水中.得到盐酸密度为bgcm-3.则该盐酸的物质的量深度是 (A)a/22.4molL-1 (B)ab/22400molL-1 molL-1 (D)1000ab/molL-1 6．在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中.加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7.则对反应后溶液的叙述正确的是 A c(A-)＝c(K+) B c(H+)＝c(OH-)＜c(K+)＜c(A-) C V总≥20mL D V总≤20mL
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_345658[举报]
（1）一定温度下，向1L 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向
的值
（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3?H2O．已知：
a．常温下，醋酸和NH3?H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
则CH3COONH4溶液呈
（3）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol?L-1 Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的电离方程式为
②该温度下，将0.01mol?L-1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=
③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气
A．盐酸多 B．H2A多
C．一样多 D．无法确定
④将0.1mol?L-1 H2A溶液与0.2mol?L-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为
查看习题详情和答案>>
逆
逆
（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中| c(CH3COO-)?c(H+) | c(CH3COOH) |
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3?H2O．已知：
a．常温下，醋酸和NH3?H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
则CH3COONH4溶液呈
中
中
性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈碱
碱
性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4+
NH4+
（填化学式）．（3）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol?L-1 Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的电离方程式为
H2A═2H++A2-
H2A═2H++A2-
．②该温度下，将0.01mol?L-1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=
3
3
．③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气
C
C
．A．盐酸多 B．H2A多
C．一样多 D．无法确定
④将0.1mol?L-1 H2A溶液与0.2mol?L-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为
c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
．（1）100℃时纯水Kw=1×10-12 mol2?L-2在该温度下，将1mL 0.001mol?L-1的NaOH溶液的pH为
（2）室温下，pH=1的稀硫酸a L与pH=12的苛性钠b L混合后溶液的pH=2，忽略溶液混合前后体积变化，则a：b=
（3）已知25℃时100g水中溶有0.74g的Ca（OH）2即达到饱和，则该条件下Ca（OH）2离子积为Ksp=
查看习题详情和答案>>
9
9
，若加水稀释至100L，则溶液的pH为6
6
．（2）室温下，pH=1的稀硫酸a L与pH=12的苛性钠b L混合后溶液的pH=2，忽略溶液混合前后体积变化，则a：b=
2：9
2：9
．（3）已知25℃时100g水中溶有0.74g的Ca（OH）2即达到饱和，则该条件下Ca（OH）2离子积为Ksp=
0.004 mol3?L-3
0.004 mol3?L-3
．2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
(1)用电子式表示H2O的形成过程 。
(2) H2O以 键结合（填极性键、非极性键、离子键）
（3）在pH=1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定大量共存的是 (填序号)。
（4）在下列反应中，水仅做氧化剂的是 (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。
| A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO | B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ |
| C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑ | D．3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2 |
（6）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为 ，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为 。 查看习题详情和答案>>