将足量的硫放在成为盛有空气的瓶子里燃烧.再向瓶内注入少量热的蒸馏水和少量HNO的溶液.并滴1--3滴 BaCl溶液.振荡.发现液体有些浑浊.你对这一现象的解释是: ——青夏教育精英家教网——

摘要：将足量的硫放在成为盛有空气的瓶子里燃烧.再向瓶内注入少量热的蒸馏水和少量HNO的溶液.并滴1--3滴 BaCl溶液.振荡.发现液体有些浑浊.你对这一现象的解释是: . , . .

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（1）化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳状沉淀析出．
①根据上述实验，写出SOCl₂与水反应的化学方式

SOCl₂+H₂O=2HCl+SO₂↑

SOCl₂+H₂O=2HCl+SO₂↑

．
②AlCl₃溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl₃，而用SOCl₂与AlCl₃?6H₂O混合共热，可得无水AlCl₃，其原因是

SOCl₂与水反应既减少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl₃的水解

SOCl₂与水反应既减少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl₃的水解

．
（2）将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液，沉淀溶解平衡表示式为：
AgCl （s）?Ag⁺_（aq）+Cl^-_（aq），AgCl的K_sp=1.76×10^-10 mol²?L^-2
①5ml水 ②10ml0.2　mol?L^-1MgCl₂ ③20ml0.5mol?L^-1NaCl
④40ml0.1mol?L^-1AlCl₃⑤20ml0.3mol?L^-1AgNO₃溶解至饱和，各溶液中Ag⁺浓度由大到小的顺序是

⑤＞①＞④＞②＞③

⑤＞①＞④＞②＞③

，AgCl的溶解度由大到小的顺序是

①＞⑤=④＞②＞③

①＞⑤=④＞②＞③

．
（3）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性、向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将

（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为

mol?L^-1．（NH₃?H₂O的电离平衡常数为K_b=2×10^-5mol?L^-1）
（4）取等体积的0.10mol/L的NaOH溶液两份．取一份敞放在空气中一段时间后，得溶液A．另一份B密封保存．则A、B两份溶液的pH值是否相同

（填相同或不相同）用已知浓度的标准硫酸溶液，用不同的指示剂来滴定，所消耗的硫酸溶液的体积分别为V_A、V_B．
①若用甲基橙为指示剂时，V_A与V_B的关系是

；
②若用酚酞为指示剂时，V_A与V_B的关系是

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(18分) 三个课外实验小组用Na₂SO₃溶液、FeCl₃溶液及其它试剂做了一系列实验：
第一组：烧瓶中盛装滴有酚酞的 Na₂SO₃溶液，并放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入浓硫酸，实验过程中发现烧瓶中溶液红色_____（填“变深”、“变浅”或“不变”），下列有关叙述正确的是_________(填字母)。

A．溶液显浅红色是因为Na₂SO₃水解呈酸性	B．水解反应为放热反应
C．水解反应为吸热反应	D．升高温度，Na₂SO₃水解程度增大

第二组：该小组讨论Fe³^＋和SO₃²^－之间发生怎样的反应，提出了三种假设：①是发生氧化还原反应：2Fe³^＋＋SO₃²^－+ H₂O = 2Fe²^＋+ SO₄²^－+ 2H^＋；②是发生双水解反应：2Fe³^＋+ 3SO₃²^－+ 6H₂O = 2Fe(OH)₃(胶体) + 3H₂SO₃；③是两种反应同时发生。为了验证假设，同学们进行了下列实验，请填写下列空白：
（1）用试管取适量Na₂SO₃溶液，加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀全部溶解，然后再进行后续实验。该实验操作的目的是______________________。
（2）取5 mL FeCl₃溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃溶液至过量，溶液颜色最终变为红褐色。这种红褐色液体是__________________。向红褐色液体中加足量盐酸，将所得溶液分成两份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为________________________；另一份加入BaCl₂稀溶液，产生少量白色沉淀，白色沉淀为________（填化学式）。
（3）由上述实验现象说明假设__________（填编号）是正确的。
第三组：用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定未知浓度的Na₂SO₃溶液，用碱式滴定管量取25.00mL Na₂SO₃溶液于锥形瓶，用_____式滴定管盛装KMnO₄溶液进行滴定，滴定终点颜色变化为：_____色变为_____色；重复三次实验，测得消耗的KMnO₄溶液体积平均值为20.00mL，则Na₂SO₃的浓度为____________mol/L。

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(18分) 三个课外实验小组用Na₂SO₃溶液、FeCl₃溶液及其它试剂做了一系列实验：
第一组：烧瓶中盛装滴有酚酞的 Na₂SO₃溶液，并放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入浓硫酸，实验过程中发现烧瓶中溶液红色_____（填“变深”、“变浅”或“不变”），下列有关叙述正确的是_________(填字母)。

A．溶液显浅红色是因为Na₂SO₃水解呈酸性	B．水解反应为放热反应
C．水解反应为吸热反应	D．升高温度，Na₂SO₃水解程度增大

第二组：该小组讨论Fe³^＋和SO₃²^－之间发生怎样的反应，提出了三种假设：①是发生氧化还原反应：2Fe³^＋＋SO₃²^－+ H₂O = 2Fe²^＋+ SO₄²^－+ 2H^＋；②是发生双水解反应：2Fe³^＋+ 3SO₃²^－+ 6H₂O = 2Fe(OH)₃(胶体) + 3H₂SO₃；③是两种反应同时发生。为了验证假设，同学们进行了下列实验，请填写下列空白：
（1）用试管取适量Na₂SO₃溶液，加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀全部溶解，然后再进行后续实验。该实验操作的目的是______________________。
（2）取5 mL FeCl₃溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃溶液至过量，溶液颜色最终变为红褐色。这种红褐色液体是__________________。向红褐色液体中加足量盐酸，将所得溶液分成两份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为________________________；另一份加入BaCl₂稀溶液，产生少量白色沉淀，白色沉淀为________（填化学式）。
（3）由上述实验现象说明假设__________（填编号）是正确的。
第三组：用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定未知浓度的Na₂SO₃溶液，用碱式滴定管量取25.00mL Na₂SO₃溶液于锥形瓶，用_____式滴定管盛装KMnO₄溶液进行滴定，滴定终点颜色变化为：_____色变为_____色；重复三次实验，测得消耗的KMnO₄溶液体积平均值为20.00mL，则Na₂SO₃的浓度为____________mol/L。

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黄铁矿（主要成分为FeS₂）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究．[实验一]测定硫元素的含量．
Ⅰ、将m₁g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS₂+11O₂

2Fe₂O₃+8SO₂．

Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理．

[实验二]测定铁元素的含量．
Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图3所示．

问题讨论：
（1）Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是

溶液．乙瓶内发生反应的离子方程式有：

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-

2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-

．
（2）Ⅱ中的滤渣在称量前还应进行的操作是

洗涤、干燥

洗涤、干燥

．
（3）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液（氧化剂）需足量的理由是

使SO₃^2-完全氧化为SO₄^2-

使SO₃^2-完全氧化为SO₄^2-

．
（4）④中取稀释液25.00ml需用的仪器是

酸式滴定管

酸式滴定管

．Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有

250ml 容量瓶

250ml 容量瓶

（画出其简易装置图）．
（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数为

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（15分）黄铁矿（主要成分为FeS₂）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。

[实验一]测定硫元素的含量。

Ⅰ、将g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：。

Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理。

[实验二]测定铁元素的含量。

Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图3所示。

问题讨论：

（1）Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有：、。

（2）Ⅱ中的滤渣在称量前还应进行的操作是。

（3）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液（氧化剂）需足量的理由是。

（4）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有。

④中取稀释液25.00ml需用的仪器是。

（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数为。

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