题目内容
（1）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出．
①根据上述实验，写出SOCl2与水反应的化学方式
②AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3?6H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是
（2）将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液，沉淀溶解平衡表示式为：
AgCl （s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），AgCl的Ksp=1.76×10-10 mol2?L-2
①5ml水 ②10ml0.2 mol?L-1MgCl2 ③20ml0.5mol?L-1NaCl
④40ml0.1mol?L-1AlCl3⑤20ml0.3mol?L-1AgNO3溶解至饱和，各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序是
（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性、向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
mol?L-1．（NH3?H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5mol?L-1）
（4）取等体积的0.10mol/L的NaOH溶液两份．取一份敞放在空气中一段时间后，得溶液A．另一份B密封保存．则A、B两份溶液的pH值是否相同
①若用甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是
②若用酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是
①根据上述实验，写出SOCl2与水反应的化学方式
SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑
SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑
．②AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3?6H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是
SOCl2与水反应既减少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
SOCl2与水反应既减少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
．（2）将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液，沉淀溶解平衡表示式为：
AgCl （s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），AgCl的Ksp=1.76×10-10 mol2?L-2
①5ml水 ②10ml0.2 mol?L-1MgCl2 ③20ml0.5mol?L-1NaCl
④40ml0.1mol?L-1AlCl3⑤20ml0.3mol?L-1AgNO3溶解至饱和，各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序是
⑤＞①＞④＞②＞③
⑤＞①＞④＞②＞③
，AgCl的溶解度由大到小的顺序是①＞⑤=④＞②＞③
①＞⑤=④＞②＞③
．（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性、向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
逆向
逆向
（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为| a |
| 200b |
| a |
| 200b |
（4）取等体积的0.10mol/L的NaOH溶液两份．取一份敞放在空气中一段时间后，得溶液A．另一份B密封保存．则A、B两份溶液的pH值是否相同
不相同
不相同
（填相同或不相同）用已知浓度的标准硫酸溶液，用不同的指示剂来滴定，所消耗的硫酸溶液的体积分别为VA、VB．①若用甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是
VA=VB
VA=VB
；②若用酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是
VA＜VB
VA＜VB
．分析：（1）①根据反应现象判断有HCl和SO2生成，以此可书写方程式；
②SOCl2与水反应生成的HCl抑制AlCl3的水解；
（2）根据Ag+或Cl-对溶解平衡的影响判断；
（3）氨水电离出OH-，抑制水的电离，向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则有c（NH4+）=c（NO3-），c（OH-）=10-7mol/L，
根据K=
计算；
（4）NaOH敞放在空气中会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，溶液pH变化，①若用甲基橙为指示剂时，终点变色范围是3.1～4.4，溶液呈酸性，完全反应生成NaCl；②若用酚酞为指示剂，变色范围是8～10，A中在终点时有NaHCO3存在，以此解答．
②SOCl2与水反应生成的HCl抑制AlCl3的水解；
（2）根据Ag+或Cl-对溶解平衡的影响判断；
（3）氨水电离出OH-，抑制水的电离，向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则有c（NH4+）=c（NO3-），c（OH-）=10-7mol/L，
根据K=
| c(NH4+)?c(OH-) |
| c(NH3?H2O) |
（4）NaOH敞放在空气中会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，溶液pH变化，①若用甲基橙为指示剂时，终点变色范围是3.1～4.4，溶液呈酸性，完全反应生成NaCl；②若用酚酞为指示剂，变色范围是8～10，A中在终点时有NaHCO3存在，以此解答．
解答：解：（1）①液面上有大量白雾，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生，说明白雾为盐酸的小液滴，即会产生HCl；同时有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色说明是SO2，故答案为：SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑；
②用SOCl2与AlCl3?6H2O混合共热，可得无水AlCl3，是因SOCl2与水反应既减少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解，
故答案为：SOCl2与水反应既减少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解；
（2）①5ml水； ②10ml0.2mol?L-1MgCl2； ③20ml0.5mol?L-1NaCl；④40ml0.1mol?L-1AlCl3；⑤20ml0.3mol?L-1AgNO3
根据AgCl （s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）判断，溶液中Cl-浓度越大，则Ag+越小，
各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序是：⑤＞①＞④＞②＞③，
溶液中Ag+或Cl-浓度越大，则AgCl的溶解度越小，AgCl的溶解度由大到小的顺序是①＞⑤=④＞②＞③，
故答案为：⑤＞①＞④＞②＞③；①＞⑤=④＞②＞③；
（3）氨水电离出OH-，抑制水的电离，向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则有c（NH4+）=c（NO3-），c（OH-）=10-7mol/L，
根据K=
=2×10-5mol?L-1，则c（NH3?H2O）=
mol/L，故答案为：逆向；
；
（4）NaOH敞放在空气中会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，溶液pH变化，①若用甲基橙为指示剂时，终点变色范围是3.1～4.4，溶液呈酸性，完全反应生成NaCl，则VA=VB；②若用酚酞为指示剂，变色范围是8～10，A中在终点时有NaHCO3存在，则VA＜VB．
故答案为：不相同；①VA=VB；②VA＜VB．
②用SOCl2与AlCl3?6H2O混合共热，可得无水AlCl3，是因SOCl2与水反应既减少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解，
故答案为：SOCl2与水反应既减少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解；
（2）①5ml水； ②10ml0.2mol?L-1MgCl2； ③20ml0.5mol?L-1NaCl；④40ml0.1mol?L-1AlCl3；⑤20ml0.3mol?L-1AgNO3
根据AgCl （s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）判断，溶液中Cl-浓度越大，则Ag+越小，
各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序是：⑤＞①＞④＞②＞③，
溶液中Ag+或Cl-浓度越大，则AgCl的溶解度越小，AgCl的溶解度由大到小的顺序是①＞⑤=④＞②＞③，
故答案为：⑤＞①＞④＞②＞③；①＞⑤=④＞②＞③；
（3）氨水电离出OH-，抑制水的电离，向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则有c（NH4+）=c（NO3-），c（OH-）=10-7mol/L，
根据K=
| c(NH4+)?c(OH-) |
| c(NH3?H2O) |
| a |
| 200b |
| a |
| 200b |
（4）NaOH敞放在空气中会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，溶液pH变化，①若用甲基橙为指示剂时，终点变色范围是3.1～4.4，溶液呈酸性，完全反应生成NaCl，则VA=VB；②若用酚酞为指示剂，变色范围是8～10，A中在终点时有NaHCO3存在，则VA＜VB．
故答案为：不相同；①VA=VB；②VA＜VB．
点评：本题考查较为综合，题目难度较大，涉及酸碱混合的计算和判断，难溶电解质的溶解、电离平衡的移动等知识，注意浓度对平衡移动的影响．
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