Question

(18分) 三个课外实验小组用Na₂SO₃溶液、FeCl₃溶液及其它试剂做了一系列实验：
第一组：烧瓶中盛装滴有酚酞的 Na₂SO₃溶液，并放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入浓硫酸，实验过程中发现烧瓶中溶液红色_____（填“变深”、“变浅”或“不变”），下列有关叙述正确的是_________(填字母)。

A．溶液显浅红色是因为Na2SO3水解呈酸性	B．水解反应为放热反应
C．水解反应为吸热反应	D．升高温度，Na2SO3水解程度增大

第二组：该小组讨论Fe^3＋和SO₃^2－之间发生怎样的反应，提出了三种假设：①是发生氧化还原反应：2Fe^3＋＋SO₃^2－+ H₂O = 2Fe^2＋+ SO₄^2－+ 2H^＋；②是发生双水解反应：2Fe^3＋+ 3SO₃^2－+ 6H₂O = 2Fe(OH)₃(胶体) + 3H₂SO₃；③是两种反应同时发生。为了验证假设，同学们进行了下列实验，请填写下列空白：
（1）用试管取适量Na₂SO₃溶液，加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀全部溶解，然后再进行后续实验。该实验操作的目的是______________________。
（2）取5 mL FeCl₃溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃溶液至过量，溶液颜色最终变为红褐色。这种红褐色液体是__________________。向红褐色液体中加足量盐酸，将所得溶液分成两份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为________________________；另一份加入BaCl₂稀溶液，产生少量白色沉淀，白色沉淀为________（填化学式）。
（3）由上述实验现象说明假设__________（填编号）是正确的。
第三组：用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定未知浓度的Na₂SO₃溶液，用碱式滴定管量取25.00mL Na₂SO₃溶液于锥形瓶，用_____式滴定管盛装KMnO₄溶液进行滴定，滴定终点颜色变化为：_____色变为_____色；重复三次实验，测得消耗的KMnO₄溶液体积平均值为20.00mL，则Na₂SO₃的浓度为____________mol/L。

Answer 1

（共18分）
第一组：  变深                         （1分）  
C D                            (2分)
第二组：（1）检验Na₂SO₃溶液是否变质     （2分）
（2）Fe(OH)₃胶体                   (1分)
Fe³⁺ + 3SCN^－    Fe(SCN)₃   (2分)
BaSO₄                                    (2分)
（3）③                       (2分)
第三组：酸                            (1分)
无色变为紫（红）色            (2分)
0.2000 mol/L                   (3分)

第一组：盐类的水解为吸热反应：SO₃^2－＋H₂OHSO₃^－＋OH^－；浓硫酸与水混合放出大量的热，促进了Na₂SO₃的水解，溶液碱性增强，红色加深：
第二组：（1）Na₂SO₃易被氧化为Na₂SO₄，必须先检验其是否变质，否则将影响下面的SO₄^2－的检测
（2）Fe(OH)₃(胶体)为红褐色；
铁离子与SCN—可生成络合物呈血红色：Fe³⁺ + 3SCN^－Fe(SCN)₃
不溶于酸的白色沉淀，一定为BaSO₄；
（3）综合上面的实验事实可知，两物质同进发生了两种反应，故选③
第三组：KMnO₄溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管，故只能用酸式滴定管最取；
KMnO₄溶液本身具有紫色，当滴下一滴液体，紫色不褪去，并且半分钟不褪，则视为滴定终点；
由反应：2MnO₄^—～5SO₃^2—可知，KMnO₄的物质的量为mol=0.002mol，SO₃^2—的物质的量为0.005mol，Na₂SO₃的浓度为=0.2000 mol/L