摘要: 在Na2SO4与K2SO4的混和溶液中.当[Na]= 0.2摩/升. SO = x 摩/升. K = y 摩/升.则x 和y 的关系是 ① x = 0.1+0.5y ② x = 0.5y ③ y = 2x-0.1 ④ y = 2 ①.④ ③.④

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(2012?海淀区二模)最新研究发现,用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点,其原理是使乙醛分别在阴、电解阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸,总反应为:2CH3CHO+H2O═CH3CH2OH+CH3COOH实验室中,以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程,其装置示意图如图所示.
(1)若以甲烷燃料电池为直流电源,则燃料电池中b极应通入
CH4
CH4
(填化学式)气体.
(2)电解过程中,两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生无色气体.电极反应如下:
阳极:①4OH--4e-═O2↑+2H2O
CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+
CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+

阴极:①
4H++4e-═2H2↑或4H2O+4e-═2H2↑+4OH-
4H++4e-═2H2↑或4H2O+4e-═2H2↑+4OH-

②CH3CHO+2e-+2H2O═CH3CH2OH+2OH-
(3)电解过程中,阴极区Na2SO4的物质的量
不变
不变
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)电解过程中,某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量,其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同.下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是
abd
abd
(填字母序号).
a.c(Na+)不一定是c(SO42-)的2倍
b.c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-
c.c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(CH3COO-)+c(OH-
d.c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(OH-
(5)已知:乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃.从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是
蒸馏
蒸馏

(6)在实际工艺处理中,阴极区乙醛的去除率可达60%.若在两极区分别注入1m3乙醛的含量为3000mg/L的废水,可得到乙醇
1.9
1.9
kg(计算结果保留小数点后1位).
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(2013?浙江模拟)某兴趣小组探究以芒硝(Na2SO4?10H2O)和CaO为原料制备Na2CO3
(1)将CaO水化后,与芒硝形成Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元体系,反应后过滤,向滤液中通入CO2,期望得到Na2CO3.三元体系中反应的离子方程式为:
SO42-+Ca(OH)2+2H2O?CaSO4?2H2O+2OH-,△H=-15.6kJ?mol-1
该反应的平衡常数表达式K=
c2(OH-)
c(SO42-)
c2(OH-)
c(SO42-)

该反应在常温下不能自发进行,则可判断△S
0 (填“>”或“<”).
(2)往Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质,控制pH=12.3[即c(OH-)为0.02mol?L-1],可使反应在常温下容易进行.反应后过滤,再向滤液中通CO2,进一步处理得到Na2CO3
①在Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元体系中不直接通入CO2,其理由是
碱性条件下CO2与Ca2+生成难溶物CaCO3
碱性条件下CO2与Ca2+生成难溶物CaCO3

②用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由
酸性物质与OH-反应,使平衡向生成CaSO4?2H2O的方向进行
酸性物质与OH-反应,使平衡向生成CaSO4?2H2O的方向进行

以HA表示所添加的酸性物质,则总反应的离子方程式可写为
SO42-+Ca(OH)2+2HA?CaSO4?2H2O↓+2A-
SO42-+Ca(OH)2+2HA?CaSO4?2H2O↓+2A-

③添加的酸性物质须满足的条件(写出两点)是
不与Ca2+生成难溶物
不与Ca2+生成难溶物
酸性比碳酸弱
酸性比碳酸弱

④已知:某温度下,Ksp[Ca(OH)2]=5.2×10-6,Ksp(CaCaSO4)=1.3×10-4,设
SO
2-
4
的初始浓度为b mol?L-1,转化率为α,写出α与b的关系式
α=
b-0.01
b
α=
b-0.01
b
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(2013?闸北区二模)含有硫的化合物在工业生产中应用广泛,回答下列问题:
(1)黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2
①测得某黄铜矿(CuFeS2)中含硫20%(质量分数),求该矿石含铜的质量分数.
②现有一种天然黄铜矿(含少量脉石),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气中进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,用100mL滴有淀粉的蒸馏水全部吸收SO2,然后取10mL吸收液,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,用去标准碘溶液的体积为20.00mL.求该黄铜矿的纯度.
(2)将FeS和Fe2O3的混和物56.6g,用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫,求原混和物中FeS的质量.
(3)一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2.已知:SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收.利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解.若无水硫酸铜粉末质量为10.0g,完全分解后,各装置的质量变化关系如下表所示.
装置 A
(试管+粉末)
B C
反应前 42.0g 75.0g 140.0g
反应后 37.0g 79.0g 140.5g
请通过计算,推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式.
(4)硫化钠是用于皮革的重要化学试剂,可用无水Na2SO4与炭粉在高温下反应制得,化学方程式如下:
①Na2SO4+4C
高温
Na2S+4CO   ②Na2SO4+4CO
高温
 Na2S+4CO2
①若在反应过程中,产生CO和CO2混合气体为2mol,求生成Na2S的物质的量.
②硫化钠晶体放置在空气中,会缓慢氧化成Na2SO3,甚至是Na2SO4,现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中,加入足量盐酸后,过滤得4.8g沉淀和1.12L H2S 气体(标准状况,假设溶液中气体全部逸出),在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀,分析该硫化钠样品的成分及其物质的量.
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