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(16分)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。
以下是将绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。根据下图回答：
(1)为处理废铁屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因： ▲ 。
(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有 ▲ ：
A.沉淀的颗粒较大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈胶状 D.沉淀呈絮状
(3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)： ▲ 。步骤2中溶液趁热过滤的原因是 ▲ 。
(4)步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，应加热到 ▲ 时，停止加热。需经过的实验操作包括： ▲ 、 ▲ 、减压过滤(或抽滤)等得到较为 ▲ 的晶体。
(5)抽滤装置的仪器有： ▲ 、 ▲ 、安全瓶、抽气泵组成。
(6)产品中Fe2＋的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。
称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。
①请完成滴定过程中发生的离子方程式：
Fe2＋ ＋ MnO4－＋( )= Mn2＋ ＋ Fe3＋ ＋ H2O
②本实验的指示剂 ▲ 。
A.酚酞 B.甲基橙 C.石蕊 D.不需要
③KMnO4溶液置于 ▲ (酸式、碱式)滴定管中
④终点颜色的变化： ▲ 。
⑤产品中Fe2+的质量分数为 ▲ 。
(7)在25℃时，相同物质的量浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、摩尔盐三种盐溶液a,b,c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为： ▲ 。(用a,b,c回答)
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(16分)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。
以下是将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。根据下图回答：
(1)为处理废铁屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因： ▲ 。
(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有 ▲ ：
A.沉淀的颗粒较大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈胶状 D.沉淀呈絮状
(3)步骤2
中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)： ▲ 。步骤2中溶液趁热过滤的原因是 ▲ 。
(4)步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，应
加热到 ▲ 时，停止加热。需经过的实验操作包括： ▲ 、 ▲ 、减压过滤(或抽滤)等得到较为 ▲ 的晶体。
(5)抽滤装置的仪器有： ▲ 、 ▲ 、安全瓶、抽气泵组成。
(6)产品中Fe2＋的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含
量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。
称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。
①请完成滴定过程中发生的离子方程式：
Fe2＋＋ MnO4－＋( )=" " Mn2＋＋ Fe3＋＋ H2O
②本实验的指示剂 ▲ 。
A.酚酞 B.甲基橙 C.石蕊 D.不需要
③KMnO4溶液置于 ▲ (酸式、碱式)滴定管中
④终点颜色的变化： ▲ 。
⑤产品中Fe2+的质量分数为 ▲ 。
(7)在25℃时，相同物质的量浓度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩尔盐三种盐溶液a,b,c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为： ▲ 。(用a,b,c回答)
(16分)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。
以下是将绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。根据下图回答：
(1)为处理废铁屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因： ▲ 。
(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有 ▲ ：
A.沉淀的颗粒较大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈胶状 D.沉淀呈絮状
(3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)： ▲ 。步骤2中溶液趁热过滤的原因是 ▲ 。
(4)步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，应加热到 ▲ 时，停止加热。需经过的实验操作包括： ▲ 、 ▲ 、减压过滤(或抽滤)等得到较为 ▲ 的晶体。
(5)抽滤装置的仪器有： ▲ 、 ▲ 、安全瓶、抽气泵组成。
(6)产品中Fe2＋的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。
称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。
①请完成滴定过程中发生的离子方程式：
Fe2＋ ＋ MnO4－＋( )= Mn2＋ ＋ Fe3＋ ＋ H2O
②本实验的指示剂 ▲ 。
A.酚酞 B.甲基橙 C.石蕊 D.不需要
③KMnO4溶液置于 ▲ (酸式、碱式)滴定管中
④终点颜色的变化： ▲ 。
⑤产品中Fe2+的质量分数为 ▲ 。
(7)在25℃时，相同物质的量浓度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩尔盐三种盐溶液a,b,c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为： ▲ 。(用a,b,c回答)
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以下是将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。根据下图回答：
(1)为处理废铁屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因： ▲ 。
(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有 ▲ ：
A.沉淀的颗粒较大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈胶状 D.沉淀呈絮状
(3)步骤2
中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)： ▲ 。步骤2中溶液趁热过滤的原因是 ▲ 。(4)步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，应
加热到 ▲ 时，停止加热。需经过的实验操作包括： ▲ 、 ▲ 、减压过滤(或抽滤)等得到较为 ▲ 的晶体。(5)抽滤装置的仪器有： ▲ 、 ▲ 、安全瓶、抽气泵组成。
(6)产品中Fe2＋的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含
量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。
①请完成滴定过程中发生的离子方程式：
Fe2＋＋ MnO4－＋( )=" " Mn2＋＋ Fe3＋＋ H2O
②本实验的指示剂 ▲ 。
A.酚酞 B.甲基橙 C.石蕊 D.不需要
③KMnO4溶液置于 ▲ (酸式、碱式)滴定管中
④终点颜色的变化： ▲ 。
⑤产品中Fe2+的质量分数为 ▲ 。
(7)在25℃时，相同物质的量浓度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩尔盐三种盐溶液a,b,c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为： ▲ 。(用a,b,c回答)
如图装置可用于多项定量实验．图中夹持固定装置已略去，甲有刻度，供量气用．（ 1 ）装置中有刻度的甲管可以用
（ 2 ）某实验小组用镁粉、盐酸、醋酸设计实验来证明：在同温同压下，当上述两种酸的物质的量相同时，与镁粉反应生成氢气的体积相同而反应速率不同．装置如图所示，
有关实验数据记录于下表：
| 酸溶液 | 酸溶液 | 气体体积/mL | 反应时间 | |
| （实验A） | （实验B） | （25℃、101 kPa） | 实验A | 实验B |
| CH3COOH0.1 mol/L40.00mL | HCl溶液 0.1 mol/L 40.00mL |
5 | t（a1）=155 s | t（b1）=7 s |
| 10 | t（a2）=310 s | t（b2）=16 s | ||
| 15 | t（a3）=465 s | t（b3）=30 s | ||
| 20 | t（a4）=665 s | t（b4）=54 s | ||
| … | … | … | ||
①每次实验至少需要用电子天平（能称准1mg） 称取镁粉
②冷却到25℃后，在读取气体体积时，首先应如何操作：
③分析实验数据，t（a1）远远大于t（b1）的原因是
（3）用图示装置，某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm2、质量为mg的镀锌铁皮与6mol?L-1 NaOH溶液反应．回答下列问题：（已知锌的密度为 ρ g/cm3）
①写出Zn镀层与NaOH溶液反应的离子方程式
②为提高测定的准确性，需将锥形瓶上的单孔橡胶塞换为双孔橡胶塞，另一孔插入
实验时先向锥形瓶中加入镀锌铁皮样品，塞上双孔塞，再加入NaOH溶液；
③已知实验前后甲管中液面读数差为V mL（实验条件的气体摩尔体积为Vm mol?L-1）．则镀锌铁皮的锌镀层厚度为
| 65V×10-3 |
| 2ρSVm |
| 65V×10-3 |
| 2ρSVm |