题目内容

(16分)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。
以下是将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。根据下图回答：

(1)为处理废铁屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：                      ▲                       。
(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有     ▲    ：
A.沉淀的颗粒较大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈胶状    D.沉淀呈絮状
(3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)：        ▲       。步骤2中溶液趁热过滤的原因是            ▲           。
(4)步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，应加热到     ▲       时，停止加热。需经过的实验操作包括：   ▲     、　▲　　　、减压过滤(或抽滤)等得到较为        ▲          的晶体。
(5)抽滤装置的仪器有：   ▲     、   ▲     、安全瓶、抽气泵组成。
(6)产品中Fe2＋的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。
称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。
①请完成滴定过程中发生的离子方程式：
   Fe2＋＋   MnO4－＋(        )=" "   Mn2＋＋     Fe3＋＋    H2O
②本实验的指示剂    ▲          。
A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要
③KMnO4溶液置于    ▲       (酸式、碱式)滴定管中
④终点颜色的变化：          ▲                           。
⑤产品中Fe2+的质量分数为    ▲      。
(7)在25℃时，相同物质的量浓度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩尔盐三种盐溶液a,b,c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为：     ▲       。(用a,b,c回答)
（16分，每空1分）(1)  CO32— +H2O HCO3— + OH—
（2） A、B
（3）Fe + 2Fe3＋ = 3Fe2＋。防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失。
（4）溶液表面出现晶膜；蒸发浓缩、冷却结晶、干燥。（5）布氏漏斗，抽滤瓶。
（6）5 Fe2＋＋1 MnO4－＋（ 8H+ ） =  1 Mn2＋＋  5 Fe3＋＋ 4 H2O
D ，酸式，溶液由无（浅绿）色变为浅紫色，半分钟内不褪色，14%。
（7）a<b<c
略
练习册系列答案
相关题目
(10分)为回收和利用废旧塑料减轻“白色污染”，某兴趣小组进行如下探究：
<实验课题>废旧聚丙烯塑料热分解主要产物为烃的探究
<查阅资料>
①废旧聚丙烯塑料热分解的产物为常温下的气态烃和液态烃，且不含一氧化碳和氢气
②CuO能将烃氧化成CO2和H2O
③甲苯可被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，苯甲酸能溶于苯
<实验设计>

<实验记录>
①B装置试管中有液态物质生成；②C中溴水的颜色变浅；③E中黑色氧化铜变红；④F中无水硫酸铜变蓝。
<问题讨论>
请你参与实验设计的评价和实验结果的分析：
（1）经分析得知B装置试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物。若要将两者分离，其实验方法是       ；若要除去混合物中的甲苯，其方法是向混合物中加入足量酸性KMnO4溶液，充分反应后，再加入一定量的NaOH溶液，充分反应，再                         。
（2）C装置的作用是                         ；如果没有D装置，对实验结论产生的影响是                             。
（3）若需验证聚丙烯塑料热分解产物中确含气态烃，还需在F装置后增加一个实验装置，请将增加的装置图（要注明其中盛放的试剂名称）画在“实验设计”栏中的空白方框内。
下列实验能达到预期目的的是
序号
实 验 操 作
实验目的
A
向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去
说明汽油中含有甲苯等苯的同系物
B
将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO3溶液，未产生浅黄色沉淀
CH3CH2Br未发生水解
C
pH均为1的盐酸、醋酸溶液分别用蒸馏水稀释m倍、
n倍后的pH相同
m＜n
D
蔗糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，然后加银氨溶液再加热
验证蔗糖在强酸性条件下是否发生水解
（15分）某化学兴趣小组拟采用下图装置甲电解饱和氯化钠溶液，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量Ar(Cu)，同时检验氯气的氧化性，图中夹持和加热仪器已略去。

（1）写出装置甲中反应的离子方程式：                              。
（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为a连     ，b连    （填写连接的字母）。
（3）装置乙中第一个广口瓶内的溶液不能是（   ）
A．淀粉碘化钾溶液B．NaOH溶液
C．FeCl2与KSCN混合溶液D．Na2SO3溶液
（4）在对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需进行的操作为                                   。
（5）装置丙中广口瓶内盛放的试剂为              ，作用是                                     。
（6）为了测定Cu的相对原子质量，某同学通过实验测得丙装置反应前后如下数据：样品质量为m1g、反应后硬质玻璃管中剩余固体质量为m2g、反应前后U型管及其中固体质量差为m3g、反应前后洗气瓶及其中液体质量差为m4g。
①请选择理论上误差最小的一组数据计算Ar(Cu)，Ar(Cu)=             。
②如果选用其他组数据进行计算，会导致Ar(Cu)      （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”），理由是                                          。
（12分）上网查阅有关煤的干馏资料，并根据下图所示煤的干馏实验，完成下列问题：

(1)指出图中各仪器的名称：
a________________，b_________________，c_________________，d_________________。
(2)装置c的作用是_________________，d中液体有_________________和_________________。其中的有机物里溶有_________________，可用_________________检验出来；有机物可通过_________________方法使其中的重要成分分离出来。
(3)e处点燃的气体是_________________，火焰是_________________色。
（16分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
Ⅰ．染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2¯，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO2－的离子方程式为                                      。
Ⅱ．某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Al3+
Cu2+
Cr3+
开始沉淀时的pH
1.9
7.0
——
——
4.7
——
沉淀完全时的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9 （＞9溶解）
（1）实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需                                。
（2）加入H2O2的作用是                                           。
（3）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是
                     （选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。
Ⅲ．印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol·L-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤①              ②               ③过滤。（提供的药品：Cl2 浓H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu）
下列有关实验操作、原理或现象叙述正确的是
A．除去KCl溶液中混有的BaCl2，所加试剂的顺序： Na2CO3溶液、HCl溶液
B．图1烧杯中先出现白色沉淀后溶解
C．用如图2装置验证氧化性：ClO-＞Cl2＞Fe3+
D．在NaHSO3溶液中滴入石蕊试液，验证溶液NaHSO3中存在水解平衡
三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
（1）  铁含量的测定
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml滴定中MnO4-，被还原成Mn2+ 。
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml
请回答下列问题：
① 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_______、转移、洗涤并转移、________摇匀。
② 加入锌粉的目的是________。
③ 写出步骤三中发生反应的离子方程式________。
④ 实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量__________。（选填“偏低”“偏高”“不变”）
（2）  结晶水的测定
将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，至于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；_________;_________。
（13分）实验室用燃料法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子式组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）。请回答有关问题：

（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通入一段时间的氧气，这样做的
目的是                            ，之后关闭止水夹a。
（2）由装置B、C可分别确定待测氨基酸中含有的        和       质量。
（3）E装置的作用是测量          的体积，并由此确定待测氨基酸中含有的                    
的质量，为了较准确地测量该气体的体积。在读反应前后甲管中液面的读数求其差值
的过程中，应注意            （填代号）。
a、视线与凹液面最低处相平   b、等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c、读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平
（4）实验中测定的哪一数据可能不准确                                   
其理由是                                                          
（5）严格地说，按上述方案只能确定氨基酸的                            。
若要确定此氨基酸的分子式，还要测定该氨基酸的                      。

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