摘要:26.有一固体单质.较软.在空气中极易燃烧.生成物溶于水.滴入紫色石蕊试剂显浅红色.将此溶液加热.颜色变深.把所得溶液分为两支试管.向第一支试管中滴入少量饱和澄清石灰水.无浑浊出现.若继续滴加.出现白色浑浊.过量则产生白色沉淀.过滤.取少量白色沉淀投入第二支试管.则沉淀消失.回答下列问题:(1)该单质的名称是 ,(2)写出有关的化学方程式 .
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(2008?上海,23)四种短周期元素的性质或结构信息如下表.请根据信息回答下列问题.
(1)B元素在周期表中的位置是
.
(2)写出C单质与水反应的化学方程式
(3)D元素最高价氧化物晶体的硬度
(4)A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)
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| 元素 | A | B | C | D |
| 性质或 结构 信息 |
室温下单质呈粉末状固体,加热易熔化;单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰 | 单质常温、常压下是气体,能溶于水;原子的M层上有7个电子 | 单质质软、银白色固体、导电性强;单质在空气中燃烧发出黄色的火焰 | 原子最外电子层有4个电子;单质为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点 |
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
,写出A原子的电子式(2)写出C单质与水反应的化学方程式
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
.A与C形成的化合物溶于水后,溶液的pH大于
大于
7(填“大于”“等于”或“小于”).(3)D元素最高价氧化物晶体的硬度
大
大
(填“大”或“小”),其理由是SiO2是原子晶体
SiO2是原子晶体
.(4)A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)
Cl
Cl
.写出能证明这一结论的一个实验事实高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化氢强
高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化氢强
.A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素,其性质或结构信息如下表:
试回答以下问题
(1)B在周期表中的位置是 .B的氢化物与E的氢化物比较,沸点较高的是 (填化学式),在水中溶解度较大的是 (填化学式)
(2)写出D2B与甲反应所得溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),原因是 (用化学方程式表示).
(3)写出丙的电子式为.说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因 (用离子方程式表示).
(4)由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁,其外观与氯化钠相似,丁的水溶液呈碱性.可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有 .
A.氢碘酸和淀粉的混合液 B.AgNO3溶液 C.甲基橙试 剂 D.稀硫酸
(5)将光亮的铜丝插入丁溶液中,没有现象发生,如用盐酸酸化,反应迅速发生,铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液,写出该反应的离子方程式 .
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| 元素 | A | B | C | D | |
| 性质或结构信息 | 室温下单质呈气态,原子最外层电子数与D相同. | D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同 | A和C可形成两种常见的化合物甲和乙,乙具有弱酸性 | 单质质软,银白色固体,导电性强,在空气中燃烧生成淡黄色固体 | E是一种气态氧化物丙,丙相对于空气的密度为3.0,溶解于水可得只含单一溶质的弱酸性溶液,该溶液在光照条件下放置酸性会增强 |
(1)B在周期表中的位置是
(2)写出D2B与甲反应所得溶液呈
(3)写出丙的电子式为.说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因
(4)由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁,其外观与氯化钠相似,丁的水溶液呈碱性.可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有
A.氢碘酸和淀粉的混合液 B.AgNO3溶液 C.甲基橙试 剂 D.稀硫酸
(5)将光亮的铜丝插入丁溶液中,没有现象发生,如用盐酸酸化,反应迅速发生,铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液,写出该反应的离子方程式
(2008?上海)四种短周期元素的性质或结构信息如下表.请根据信息回答下列问题.
(1)B元素在周期表中的位置
(2)写出C单质与水反应的化学方程式
(3)D元素最高价氧化物晶体的硬度
(4)A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)
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| 元素 | A | B | C | D |
| 性质 结构 信息 |
室温下单质呈粉末状固体,加热易熔化. 单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰. |
单质常温、常压下是气体,能溶于水. 原子的M层有1个未成对的p电子. |
单质质软、银白色固体、导电性强. 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰. |
原子最外层电子层上s电子数等于p电子数. 单质为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点. |
第三周期ⅦA
第三周期ⅦA
,写出A原子的电子排布式1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
.(2)写出C单质与水反应的化学方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
.A与C形成的化合物溶于水后,溶液的pH>
>
7(填“大于”、“等于”或“小于”).(3)D元素最高价氧化物晶体的硬度
小(或大)
小(或大)
(填“大”、“小”),其理由是二氧化碳是分子晶体(或二氧化硅是原子晶体)
二氧化碳是分子晶体(或二氧化硅是原子晶体)
.(4)A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)
Cl
Cl
.写出证明这一结论的一个实验事实高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强
高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强
.(6分,每空1分)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
| 元素 | A | B | C | D |
| 性质 结构 信息 | 室温下单质呈粉末状固体,加热易熔化。 单质在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰。 | 单质常温、常压下是气体,能溶于水。 原子的M层有1个未成对的p电子。 | 单质质软、银白色固体、导电性强。 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 | 原子最外电子层上s电子数等于p电子数,等于电子层数。 |
(2)写出C单质与水反应的离子方程式 ________
(3)A、B、C、 D四种元素的第一电离能由大到小的顺序 ________
(4)A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号) ________ 。写出证明这一结论的一个实验事实 查看习题详情和答案>>
(8分)锡有白锡和
灰锡两种单质,常见的白锡银白色有金属光泽,密度7.31g/cm3,软而富有展性,导电导热能力强,在13.2℃---161℃间稳定。白锡剧冷转变为粉末状的灰锡;灰锡 暗灰色固体或粉末,密度5.75g/cm3,无延展性,导电导热能力差,13.2℃以下稳定,较少应用。结构研究表明,白锡晶体中锡原子为六方最密堆积,灰锡的结构类似于金刚石。根据以上信息回答下列问题:
① 六方最密堆的配位数是 ,和六方最密堆的配位数相同的另一堆积叫 。
② 白锡和灰锡的关系是 ,白锡转化为灰锡的变化属 。
③ 白锡属 晶体,灰锡属 晶体。
④ 根据金属的导电机理分析灰锡导电能力差的原因 。
⑤ 从晶格能的影响因素角度分析金刚石稳定,灰锡不稳定的原因 。