某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行测定中和热的实验．
（1）该装置中缺少的一种仪器是，装置中还存在的错误有；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和热的数值将．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（2）实验中，所用NaOH稍过量的原因是．
（3）在中和热测定实验中，有用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作，则测得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．测量NaOH溶液温度时，温度计上的碱未用水冲洗，对测定结果有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，并记录如下原始数据：

实验序号	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温差（t2-t1）℃
	盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	28.3	3.3
2	25.1	25.1	25.1	28.5	3.4
3	25.1	25.1	25.1	28.6	3.5

已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm³，中和后混合液的比热容c=4.18×10^-3kJ/（g?℃），则该反应的中和热△H=．（保留到小数点后1位）

氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）右图是N₂和H₂反应生成2molNH₃过程中能量变化示意图，每生成1molNH₃放出热量为；
（2）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：
N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H＜0，得到如下数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		2分钟/mol	平衡常数
		H2	N2	NH3
1	298	6	2	1.2	4.1×106
2	398	3	1	0.8	K1

请回答下列问题：
①反应的平衡常数表达式为；
K₁的相对大小，K₁4.1×10⁶（填写“＞”“=”或“＜”）；
②实验1中以υ（H₂） 表示的反应速率为；
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是（填序号字母）；
A．容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1：3：2
B．υ（N₂）（正）=3υ（H₂）（逆）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（3）NH₄Cl溶液呈酸性，这是由于NH₄⁺水解的缘故．则NH₄Cl在重水（D₂O）中水解的离子方程式是．

在宇宙飞船中，为了使宇航员得到良好的生存环境，一般在飞船机内安装了盛有Na₂O₂颗粒的装置，它的用途是再生O₂，如果用KO₂代替Na₂O₂也能达到同样的目的，反应产物也很相似．
（1）写出KO₂与CO₂反应的化学方程式；
（2）计算用Na₂O₂和KO₂分别与CO₂反应，产生等量的氧气，所需Na₂O₂和KO₂的质量比为．（精确到小数点后的一位小数）．

（1）6.02×10²²个Na⁺ 的物质的量为：
（2）3mol  H₂O的质量为：，
（3）标况下33.6L CO的物质的量为：，
（4）49克H₂SO₄中，氢原子的物质的量为；氢元素的质量 为：；将该硫酸溶于水后与足量的锌反应，生成的氢气在标况下的体积为：．

化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）