摘要：在1L/mol/L的氯水中 (A)含有1molNH3分子 (B)含有NH3和之和为1mol (C)含NH3·H2O1mol (D)含NH3.NH3·H2O.之和为1mol
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_343679[举报]
根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。
（2）某同学取X的溶液，在空气中放置一段时间后用酸酸化，再加入KI淀粉溶液，发现溶液变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：
、 。
（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。
（4）由E制备的E（C5H5）2的结构如右图，其中氢原子的化学环境
完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为： 。
核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构
有 种峰，错误的结构有 种峰。
（5）在1L 1mol/L的稀硝酸中加入0.3 mol金属E (还原产物只有NO)，充分反应后，请简述检验溶液中的金属阳离子的实验操作及现象
查看习题详情和答案>>
（2010?朝阳区模拟）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．
（1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是
②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为
③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2++
我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L．若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-7mol，是否达到了排放标准
④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为
（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
Ⅰ．取V1 mL水样于锥形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液．
Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热．
Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液 滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL．
①I中，量取K2Cr207，溶液的仪器是
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是
③Ⅲ中，发生的反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3+7H2O由此可知，该水样的化学需氧量COD=
（用含c、V1、V2的表达式表示）．
查看习题详情和答案>>
（1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是
OH-+CO2=HCO3-
OH-+CO2=HCO3-
．②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为
HCO3-会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强
HCO3-会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强
．③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2++
CH4
CH4
═CH3Hg++H+我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L．若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-7mol，是否达到了排放标准
否
否
（填“是”或“否”）．④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
．（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
Ⅰ．取V1 mL水样于锥形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液．
Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热．
Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液 滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL．
①I中，量取K2Cr207，溶液的仪器是
酸式滴定管（或移液管）
酸式滴定管（或移液管）
．②Ⅱ中，碎瓷片的作用是
防止暴沸
防止暴沸
．③Ⅲ中，发生的反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3+7H2O由此可知，该水样的化学需氧量COD=
| 8000×(15-cV2) |
| V1 |
| 8000×(15-cV2) |
| V1 |
氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N2和8mol H2并发生反应．10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为
10%
10%
．若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，提出合理的建议（写出一条即可）增大反应物浓度（或降低温度，或增大压强，或及时转移走生成的氨）
增大反应物浓度（或降低温度，或增大压强，或及时转移走生成的氨）
．（2）如图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成1mol CO2（g）和1mol NO（g）过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．（3）在容积恒定的密闭容器中，进行如下反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T/K | 398 | 498 |
| 平衡常数K | K1 | K2 |
| c2(NH3) |
| c(N2)×c3(H2) |
| c2(NH3) |
| c(N2)×c3(H2) |
②试判断K1
＞
＞
K2（填写“＞”“=”或“＜”）；③NH3（g）燃烧的方程式为4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（l），已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
请计算NH3（g）的燃烧热
282.8kJ/mol
282.8kJ/mol
．在1L容积固定的密闭容器中进行A、B、C、D四种气体间的反应，容器内各物质的物质的量随时间的变化如下表：
根据以上信息回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为： ；
（2）反应到第2min时，用B表示的平均反应速率为 mol?L-1?min-1；
（3）反应到第3min时，A物质的转化率为 ；
（4）实验表明升高温度该反应的平衡常数K值会减小，则该反应为 反应（填“放热”或“吸热”），在第4min时改变了某一条件，该条件可能是 ；
A．升温 B．增加B的浓度 C．使用催化剂 D．通入稀有气体
（5）下列能说明该反应达到平衡状态的是 ．
A．反应停止了 B．2v（B）消耗=v（C）消耗
C．体系的密度保持不变 D．体系的压强保持不变．
查看习题详情和答案>>
| 时间/物质的量 | n（A）（mol） | n（B）（mol） | n（C）（mol） | n（D）（mol） |
| 起始 | 0.9 | 1.4 | 0 | 0.2 |
| 第1min | 0.6 | 1.1 | 0.15 | |
| 第2min | 0.4 | 0.9 | 0.25 | |
| 第3min | 0.3 | 0.8 | 0.8 | |
| 第4min | 0.3 | 0.8 | 0.3 | 0.8 |
| 第5min | 0.35 | 0.85 | 0.275 | 0.75 |
（1）该反应的化学方程式为：
（2）反应到第2min时，用B表示的平均反应速率为
（3）反应到第3min时，A物质的转化率为
（4）实验表明升高温度该反应的平衡常数K值会减小，则该反应为
A．升温 B．增加B的浓度 C．使用催化剂 D．通入稀有气体
（5）下列能说明该反应达到平衡状态的是
A．反应停止了 B．2v（B）消耗=v（C）消耗
C．体系的密度保持不变 D．体系的压强保持不变．