题目内容
| 时间/物质的量 | n（A）（mol） | n（B）（mol） | n（C）（mol） | n（D）（mol） |
| 起始 | 0.9 | 1.4 | 0 | 0.2 |
| 第1min | 0.6 | 1.1 | 0.15 | |
| 第2min | 0.4 | 0.9 | 0.25 | |
| 第3min | 0.3 | 0.8 | 0.8 | |
| 第4min | 0.3 | 0.8 | 0.3 | 0.8 |
| 第5min | 0.35 | 0.85 | 0.275 | 0.75 |
（1）该反应的化学方程式为：
（2）反应到第2min时，用B表示的平均反应速率为
（3）反应到第3min时，A物质的转化率为
（4）实验表明升高温度该反应的平衡常数K值会减小，则该反应为
A．升温 B．增加B的浓度 C．使用催化剂 D．通入稀有气体
（5）下列能说明该反应达到平衡状态的是
A．反应停止了 B．2v（B）消耗=v（C）消耗
C．体系的密度保持不变 D．体系的压强保持不变．
（2）根据v=
| △c |
| △t |
（3）根据反应到第3min时A的物质的量计算出消耗的A的物质的量，再计算出转化率；
（4）根据平衡常数表达式及升高温度后平衡常数变化判断吸热还是放热反应；根据各组分的物质的量变化判断改变的条件；
（5）根据达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不变进行判断．
故答案为：2A+2B?C+2D；
（2）反应到第2min时，B的浓度变化为：
| 1.4mol-0.9mol |
| 1L |
| 0.5mol/L |
| 2min |
故答案为：0.25；
（3）反应到第3min时，消耗的A的物质的量为：0.9mol-0.3mol=0.6mol，A的转化率为：
| 0.6mol |
| 0.9mol |
故答案为：66.7%；
（4）升高温度平衡向着吸热反应方向移动，温度升高该反应的平衡常数K值会减小，说明平衡向着逆向移动，所以该反应为放热反应；第4分钟到第5分钟，反应物浓度增大，生成物浓度减小，说明平衡向着逆向移动；使用催化剂、通入稀有气体都不影响平衡，而增加B的浓度后，A的浓度减小，C、D的浓度增大，不符要求；只有升高温度，平衡向着逆向移动，满足要求，所以A正确，
故答案为：放热；A；
（5）A．达到平衡状态，反应没有停止，只是正逆反应速率相等，故A错误；
B．2v（B）消耗=v（C）消耗，表示的是正逆反应速率，但是不满足化学计量数关系，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故B错误；
C．体系的密度保持不变，反应气体都是气体，气体的质量不变，容器的容积不变，根据ρ=
| m |
| V |
D．该反应是气体体积缩小的反应，反应过程中气体的物质的量逐渐减小，体系的压强始终变化，若体系的压强保持不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故D正确；
故选：D．
在一个容积固定为1L的密闭容器中，发生反应mA（g）+nB（g）═pC（g）△H=？．反应情况如下图所示：(13分)一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示该反应进行过程中的能量变化。
（1）图中曲线 (填“a”或“b”)表示使用催化剂时的反应进程。使用催化剂对该反应的影响是______(填选项字母)。
| A．提高反应速率 | B．提高CO2的转化率 |
| C．降低反应活化能 | D．改变反应的ΔH |
CH3OH(g)+H2O(g)的化学平衡常数的表达式K=_________。升高温度，K值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）用含E1、E2的表达式表示CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH="_____" kJ·mol－1（4）一定温度下，在体积为2L的容积固定的密闭容器中，充入2molCO2、6molH2，经10min反应达到平衡状态W，生成1molCH3OH。CO2的转化率为________。从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=____________。该温度下，在体积为1L的容积固定的密闭容器中，从逆反应开始建立化学平衡，且各组分的平衡浓度与平衡状态W完全相同，则起始时充入容器的n(CH3OH)=________，n(H2O)=________。
在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生下列反应：
2N2 (g)+6H2O (l)
4NH3 (g)+3O2 (g)
ΔH＝ a kJ·mol－1
上述反应NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
|
温度 T/K |
303 |
313 |
323 |
|
NH3生成量/(10－6 mol) |
4.8 |
5.9 |
6.0 |
（1）此合成反应的a 0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）用水稀释0.1 mol·L－1氨水（设稀释时溶液温度不变），则溶液中随着水量的增加而减小的是下列的 （填序号）：
A．c(NH3·H2O)
B．
C．c(H+)·c(OH－)
D．
（3）工业用氨制取硝酸的氧化反应为：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)
ΔH＜0，若起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是________(填序号)：
A B C D
（4）在1L容积固定的密闭容器中发生上述反应，部分物质的物质的量浓度如下表：
|
时间/浓度 |
c(NH3) (mol/L) |
c(O2 ) (mol/L) |
c(NO) (mol/L) |
|
起始 |
0.8000 |
1.600 |
0.000 |
|
第4 min |
0.3000 |
0.9750 |
0.5000 |
|
第6 min |
0.3000 |
0.9750 |
0.5000 |
|
第8 min |
0.7000 |
1.475 |
0.1000 |
反应在第6 min到8min时改变了条件，改变的条件可能是___________________；在该条件下，平衡向_______移动(填“左”或“右”)。
CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示该反应进行过程中的能量变化。