摘要：17．NaBH4作为还原剂.在有机化学中有极为广泛的用途: (1)NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2.反应后B元素以BO2-的形式存在于溶液中. 此反应的离子方程式为 , (2)该反应与溶液酸碱度有关.PH越小.反应速率越 .理由是 , (3)NaBH4可使许多金属离子还原为金属单质.例如它可以使含有金离子(Au3+) 的废液中Au3+还原为Au单质(碱性环境.反应后B仍以BO2-存于溶液中).此反应的离子方程式为 18学生甲利用下图所示实验装置来测定镁元素的相对原子质量 (1)甲图中.A作为 .C作为 A中发生反应的离子方程式为 . (2)学生甲的实验数据如下:消耗镁带的质量为0.112g.产生H2的体积为104mL.由此计算得出镁元素的相对原子质量为 .目前国际公认的镁元素的相对原子质量为24.3.则学生甲在实验中可能引起误差的原因是 A．镁带中含有跟硫酸不反应的杂质 B．没有除去镁带表面的氧化镁 C．镁带中含有杂质铝 D．所用稀硫酸不足量 (3)学生乙利用实验室常用的仪器.也组装了一套与学生甲具有相同原理的实验装置.你认为学生乙应选用下列仪器中的 19．已知:氧化性:KMnO4>HNO3,Bi位于周期表中VA.+3价较稳定.NaBiO3溶液为无色.取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验.现象记录如下. ①滴加适量的NaBiO3溶液.溶液变为紫红色. ②继续滴加适量H2O2.紫红色褪去.并有气泡产生. ③再加入适量的PbO2固体.固体溶解.溶液又变为紫红色. ④最后通入足量的SO2气体.请回答下列问题: (1)KMnO4.H2O2.PbO2氧化性由强到弱的顺序为 (2)实验④中的现象为: (3)实验②③反应的离子方程式分别是:② .③

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