摘要： 必须符合反应事实 (1)化学用语是否准确,化学式.离子符号.沉淀.气体符号.等号.可逆符号的书写是否符合反应事实.一般易溶于水的强电解质在水溶液中应写成离子符号,不溶于水的电解质.可溶于水的弱电解质及所有的非电解质.单质和氧化物均应写成化学式.如:CaCO3 .CH3COOH.SO2.Na2O2.Fe.C2H5OH.H2SiO3等均应在离子方程式中写成化学式.至于强电解质的微溶物在生成物中一般写成化学式.反应物中则看情况而定.如:石灰乳则写成Ca(OH)2.而澄清的石灰水则应拆写成Ca2+和2OH― .又如:NH4+和OH― 反应.一般未说明或在浓溶液中或加热应写成NH4++OH― = NH3↑+H2O.而在稀溶液中反应可写成NH4++OH― =NH3·H2O.弱电解质的电离.弱电解质离子的不完全水解及常见的可逆反应均用可逆符号.如:Cl2+H2OHCl+HClO.NH4++CH3COO―+H2OCH3COOH+NH3·H2O. (2)氧化还原反应是否符合反应事实:主要是看反应能否进行或反应产物是否正确.Fe 和H+反应只能生成Fe2+和H2.而非Fe3+和H2 . (3)与量有关的反应是否表达准确.由于许多反应是分步进行的.则离子方程式的书写应根据反应物的量的关系来确定反应进行的程度.如未给出反应物的量的关系.则不同程度反应的离子方程式均认为可能发生.如FeBr2和Cl2反应.Cl2不足.则应写成2Fe2++Cl2 = 2Fe3+ +2Cl― ,若Cl2 过量.则应写成2Fe2++4Br― +3Cl2 =2Fe3+ +2Br2 +6Cl― .若未加说明反应的量的关系.则二者均可.

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