Question

在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.28gFe，则下图中比较符合反应事实的曲线是（　　）

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

分析：铁的物质的量=

0.28g

56g/mol

=0.005mol，pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，体积均为1L，pH均等于2的盐酸中盐酸的物质的量=0.01mol/L×1L=0.01mol，根据铁和盐酸反应的关系式知，二者恰好反应；
醋酸是弱电解质，体积为1L、pH等于2的醋酸溶液中，醋酸的物质的量大于0.01mol，所以醋酸和铁反应时，醋酸有剩余．

解答：解：铁的物质的量=

0.28g

56g/mol

=0.005mol，盐酸是强酸，所以体积均为1L，pH均等于2的盐酸中盐酸的物质的量=0.01mol/L×1L=0.01mol，Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，根据铁和盐酸反应的关系式知，二者恰好反应；
醋酸是弱酸，等pH的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以体积均为1L、pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸有剩余，完全反应后，醋酸中pH小于盐酸；
盐酸恰好反应，醋酸有剩余，则生成氢气的量与铁成正比，铁的量相同，则生成的氢气的体积相同，但反应过程中，醋酸能电离出氢离子，导致醋酸溶液中氢离子浓度始终大于盐酸，则醋酸的反应速率大于盐酸，完全反应时，醋酸用的时间小于盐酸，
故选：B．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据反应速率与离子浓度的关系、生成氢气的体积与铁的关系即可解答，难度中等．