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（14分，每空2分）
I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2 + H2
CO + H2O，
回答下列问题：
（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。求该条件下平衡常数K1=________。
（2）在（1）的基础上，把体系温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K2=0.81，可以推知 该反应的正反应为___________反应（填“吸热”、“放热”）。
（3）在（1）的基础上，压缩容器体积之0.5L。该条件下的平衡常数为K3。则K3________K1
（4）T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，则此时该反应 进行.
（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
II．向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y(s) 
2Z(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
(1)0～10min 容器内气体的压强逐渐 ___________。
（填“变大”、“变小”或“无法确定”）
(2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是 ___
第13min时曲线变化的原因可能是 __（填序号）
①增加Z的量 ②增加X的量 ③升温
④降温 ⑤使用催化剂
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（14分，每空2分）
I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2 + H2 CO + H2O，
回答下列问题：
（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。求该条件下平衡常数K1=________。
（2）在（1）的基础上，把体系温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K2=0.81，可以推知 该反应的正反应为___________反应（填“吸热”、“放热”）。
（3）在（1）的基础上，压缩容器体积之0.5L。该条件下的平衡常数为K3。则K3________K1
（4）T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，则此时该反应 进行.
（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
II．向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
(1)0～10min 容器内气体的压强逐渐 ___________。
（填“变大”、“变小”或“无法确定”）
(2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是 ___
第13min时曲线变化的原因可能是 __（填序号）
①增加Z的量 ②增加X的量 ③升温
④降温 ⑤使用催化剂
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（14分，每空2分）
I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2 + H2
CO + H2O，
回答下列问题：
（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。求该条件下平衡常数K1=________。
（2）在（1）的基础上，把体系温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K2=0.81，可以推知 该反应的正反应为___________反应（填“吸热”、“放热”）。
（3）在（1）的基础上，压缩容器体积之0.5
L。该条件下的平衡常数为K3。则K3________K1
（4）T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2
）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，则此时该反应 进行.
（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
II．向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y(s) 
2Z(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
(1)0～10min 容器内气体的压强逐渐 ___________。
（填“变大”、“变小”或“无法确定”）
(2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是 ___
第13min时曲线变化的原因可能是 __（填序号）
①增加Z的量 ②增加X的量 ③升温
④降温 ⑤使用催化剂
(8分)中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是
A．电解水制氢：2H2O
2H2↑＋O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O
2H2↑＋O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
2H2↑＋O2↑
D．天然气制氢：CH4＋H2O
CO＋3H2
（2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。
①从3 min到9 min，v(H2)=________mol·L－1·min－1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数：
| 温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
A．该反应正反应是放热反应
B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强(5Mpa)和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高 查看习题详情和答案>>
(8分)中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是
A．电解水制氢：2H2O
2H2↑＋O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O
2H2↑＋O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
2H2↑＋O2↑
D．天然气制氢：CH4＋H2O
CO＋3H2
（2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。
①从3 min到9 min，v(H2)=________mol·L－1·min－1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数：
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温度/℃ |
0 |
100 |
200 |
300 |
400 |
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平衡常数 |
667 |
13 |
1.9×10-2 |
2.4×10-4 |
1×10-5 |
下列说法正确的是_____。
A．该反应正反应是放热反应
B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强(5Mpa)和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高
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