题目内容
某同学运用已有的Na2O2和CO2反应的知识进行迁移，认为Na2O2也可和SO2反应，反应式可能为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，为此设计如下一套装置，来验证Na2O2和SO2的反应产物．如图安装仪器，检查装置气密性后添加药品并滴入适量浓硫酸，回答下列问题：
（1）点燃①处酒精灯，不久，观察到①处产生大量气体；③处两通管管壁发热，管内药品的颜色变化为
（2）在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了O2？
（3）⑥处用排水法收集气体，从什么现象可证明收集的气体中已不含SO2？
（4）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加水溶解时未产生气体，如何证明产物中有Na2SO3？
（5）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加入足量盐酸溶液，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，试分析产生沉淀的原因．
（1）点燃①处酒精灯，不久，观察到①处产生大量气体；③处两通管管壁发热，管内药品的颜色变化为
淡黄
淡黄
色逐渐变为白
白
色．（2）在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了O2？
打开④处U型管a处橡皮塞，插入带火星的木条，如果复燃，说明产生了O2
打开④处U型管a处橡皮塞，插入带火星的木条，如果复燃，说明产生了O2
．（3）⑥处用排水法收集气体，从什么现象可证明收集的气体中已不含SO2？
⑤处品红溶液不褪色，说明氧气中不混有二氧化硫
⑤处品红溶液不褪色，说明氧气中不混有二氧化硫
．（4）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加水溶解时未产生气体，如何证明产物中有Na2SO3？
加入盐酸，若有刺激性气味的气体逸出，则证明产物中含有Na2SO3
加入盐酸，若有刺激性气味的气体逸出，则证明产物中含有Na2SO3
．（5）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加入足量盐酸溶液，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，试分析产生沉淀的原因．
由于过氧化钠有氧化性，反应过程中有部分亚硫酸钠被氧化为Na2SO4和BaCl2反应产生难溶于盐酸的BaSO4
由于过氧化钠有氧化性，反应过程中有部分亚硫酸钠被氧化为Na2SO4和BaCl2反应产生难溶于盐酸的BaSO4
．分析：（1）将二氧化硫通过浓硫酸，能除去水，再与过氧化钠反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，根据反应物和产物的颜色来解答，
（2）根据检验O2的方法，
（3）根据检验SO2的方法，
（4）检验Na2SO3就是涉及到SO32-的检验，采用加酸化气的方法，
（5）根据过氧化钠有氧化性，能与SO2发生反应
（2）根据检验O2的方法，
（3）根据检验SO2的方法，
（4）检验Na2SO3就是涉及到SO32-的检验，采用加酸化气的方法，
（5）根据过氧化钠有氧化性，能与SO2发生反应
解答：解：（1）Na2O2为淡黄色固体，反应后生成的Na2SO3、Na2SO4都为白色固体．故答案：管内药品的颜色变化为淡黄色变成白色
（2）检验O2的方法是用带有火星的木条；故答案：用带火星的木条插入⑥中水面的上方，若木条复燃，则证明反应产生了O2
（3）检验SO2的方法是用品红溶液；故答案：⑤处品红溶液不褪色，说明氧气中不混有二氧化硫
（4）检验的方法通常为加盐酸，看生成气体的性质，故答案：加入盐酸，若有刺激性气味的气体逸出，则证明产物中含有Na2SO3
（5）过氧化钠有氧化性，能与SO2反应：Na2O2+SO2═Na2SO4，故答案：由于过氧化钠有氧化性，反应过程中有部分亚硫酸钠被氧化为Na2SO4和BaCl2反应产生难溶于盐酸的BaSO4
（2）检验O2的方法是用带有火星的木条；故答案：用带火星的木条插入⑥中水面的上方，若木条复燃，则证明反应产生了O2
（3）检验SO2的方法是用品红溶液；故答案：⑤处品红溶液不褪色，说明氧气中不混有二氧化硫
（4）检验的方法通常为加盐酸，看生成气体的性质，故答案：加入盐酸，若有刺激性气味的气体逸出，则证明产物中含有Na2SO3
（5）过氧化钠有氧化性，能与SO2反应：Na2O2+SO2═Na2SO4，故答案：由于过氧化钠有氧化性，反应过程中有部分亚硫酸钠被氧化为Na2SO4和BaCl2反应产生难溶于盐酸的BaSO4
点评：SO2与CO2同属酸性氧化物，但两者的性质也有差异，SO2具有还原性，SO2能与Na2O2发生氧化还原反应．
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